corrosão

Universidade de Mogi das Cruzes

Engenharia Civil
Relatório de Experiências de Química I

Corrosão

Professor da Teoria: Professor do Laboratório:

Introdução
A corrosão pode ser definida como a deteriorização, que ocorre quando um metal reage com o meio ambiente. A corrosão metálica é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de corrosão e na libertação de energia. Quase sempre (por mecanismos eletroquimicos), está associada à exposição do metal num meio no qual existem moléculas de água, juntamente com gás oxigenio ou íons de hidorgenio, num meio condutor. Em alguns casos, a modificação do metal é perfeitamente aplicável, citando como exemplo, a utilização do alumínio e suas ligas em componentes como esquadrias, portas e janelas ao invés do aço-carbono. Podemos optar também pelos revestimentos orgânicos (tintas) ou cromatização, como no caso das torneiras de cozinha, banheiro, etc. A escolha de um sistema de proteção contra a corrosão para os metais ferrosos (como o aço-carbono) dependerá de uma série de fatores, citando como um dos principais, o grau de corrosividade do meio.

Objetivo

Observar o comportamento da corrosão do aço carbono, alumínio, cobre e magnésio, em diferentes meios e observar as transformações ocorridas tanto nos metais como nas soluções.

Parte experimental

Materiais e reagentes:

9 Tubos de ensaio
1 Pipeta volumétrica de 1 mL
9 corpos de prova de aço carbono
1 Fio de cobre
1 Placa fina de alumínio
1 Pedaço de fita de magnésio
Lixa fina para metais (esponja de aço)
Estante para tubos de ensaio
Canetão
Água de torneira
Água destilada
Solução de NaCl 1 g/L
Solução de H2SO4 2 g/L
Solução de NaOH 40 g/L
Solução de K2CrO4 1