Corrosão

1. Introdução
Foi abordado como tema o experimento do estudo da Corrosão Galvânica e aeração diferencial. Os processos de corrosão modificam o curso e a extensão das reações eletroquímicas, resultando em diferentes tipos de ataque dando origem aos diferentes processos de corrosão. Estes processos de corrosão estão relacionados ao fluxo de corrente elétrica entre áreas catódicas e anódicas. A reação anódica associa-se com a dissolução do metal e a formação dos íons correspondentes já à catódica pode envolver, dependendo da natureza do meio corrosivo, uma redução do íon hidrogênio (meio ácido) e redução do oxigênio (meio neutro ou básico).
A corrosão galvânica ocorre quando dois metais diferentes são postos em contato um com o outro e expostos a um eletrolítico, neste caso o metal menos nobre será o ânodo e se dissolverá enquanto o mais nobre agirá como cátodo. [1]

2. Objetivos
Observar e constatar os diferentes tipos de corrosão entre metais, provocada por diversos meios.

3. Materiais e Reagentes
• Béquer 100 ML
• Tubo de ensaio de boca larga
• Suporte para tubos de ensaio
• Lâminas de ferro, alumínio e cobre
• Fio de cobre
• Lixas
• Água de torneira
• Água salgada (3%de NaCl)
• Ácido clorídrico 1N
• Ácido clorídrico concentrado
• Ácido sulfúrico 1N
• Ácido sulfúrico concentrado
• Lamina testemunho em tubo vazio
• Solução de NaOH 0,1N
• Solução de HCl 0,5N
• Solução de ferricianeto de potassio [K3Fe(CN)6] 1N
• Solução de fenolftaleína

4. Procedimento
1ª Experiência: Corrosão do ferro em soluções diversas
*Foram colocadas as placas de ferro, previamente lixadas com lixa dágua, imersas nas soluções relacionadas abaixo, dentro dos tubos de ensaio rotulados.

I. Água de torneira
II. Água salgada (3%de NaCl)
III. Ácido clorídrico 1 mol/L
IV. Ácido clorídrico concentrado
V. Ácido sulfúrico 0,5 mol/L
VI. Ácido sulfúrico concentrado
VII. Lamina testemunho em tubo vazio

2ª Experiência: Corrosão galvânica I
*Foi montado