Corrosão e protecção dos metais

Corrosão e proteção dos metais
Fatores que afetam a corrosão de um metal

Introdução: A palavra “corrosão” é comumente utilizada para designar a deterioração de metais através de um processo eletroquímico. À nossa volta existem diversos exemplos de corrosão: a ferrugem do ferro, o enegrecimento da prata ou a película verde formada sobre o cobre. A ferrugem originada sobre o ferro é o exemplo mais comum de corrosão e corresponde a uma mistura de hidróxidos, óxidos e sais duplos (sais com mais do que um anião e apenas um catião ou com mais do que um catião e apenas um anião) de Fe2+ e Fe3+. Para que o ferro enferruje, é necessária a presença de oxigénio gasoso (que se reduzirá) e de água, sendo, portanto, o grau de humidade e a concentração de oxigénio dissolvido na água, fatores importantes na corrosão do ferro.
Para identificar os fatores que afetam a corrosão do ferro executar-se-á uma série de experiências envolvendo pregos de ferro cuidadosamente polidos. A partir da experiência de controlo (metade do prego mergulhado em água e a restante metade exposta ao ar, à temperatura ambiente), irão variar-se os ditos fatores, nomeadamente, a presença de uma camada protetora, a salinidade da água, a temperatura, a presença de ácidos e álcalis ou o contacto com um metal distinto do metal (ferro) constituinte dos pregos, mais particularmente, o alumínio, o cobre e o zinco. Assim, passará a conhecer-se quais os fatores que aceleram ou retardam a corrosão dos metais, bem como os que os protegem dessa ação, o que pode ser bastante útil no nosso quotidiano, uma vez que os metais se tornaram “companheiros” inseparáveis do Homem, estando presentes na sua vida em objetos tão pequenos e insignificantes como um agrafo ou um alfinete ou em estruturas colossais como pontes e arranha-céus.

Material/reagentes:

Materiais | Reagentes | 9 pregos de ferro polidos | Água | 9 tubos de ensaio | Ácido sulfúrico | Luvas | Hidróxido de sódio | Fio de cobre | Cloreto de