conclusão sobre pH

Conclusão
O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto mais próxima do índice 0 a substância está, mais ácida ela será e quanto mais próxima de 14 mais básica ela será. Se o índice do pH for igual a 7 a substância é neutra. O objetivo do experimento foi analisar o pH das reações, utilizando os indicadores e o pHômentro. Para isso, analisamos sete substâncias e os seus respectivos pHs. Para isso, utilizamos a Fenolftaleína, o Metilorange e o Azul de Bromotimol além do papel indicador universal. As substâncias utilizadas foram ácidos e bases. Na realização deste experimento muitas coisas puderam ser observadas, em particular sobre os métodos de verificar o PH das substâncias. A Fenolftaleína ficou incolor nas soluções ácidas e rosa nas soluções básicas, o Metilorange ficou vermelho para ácidos e laranja tendendo a amarelo nas soluções básicas, o Azul de bromotimol ficou laranja quase amarelo nas soluções ácidas e azul nas soluções básicas, o papel universal possui uma escala de cores em q cada cor corresponde a um valor de PH. E por último na reação de carbonato de cálcio com os três ácidos o papel universal indicou a cor verde(6), isso mostra que as reações tornaram-se neutras ou bases fracas, porque depende do tom de verde, sendo estas as reações que ocorreram:
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O + CO2
H2SO4+CaCO3 --> CaSO4+CO2+H2O
HNO3 + CaCO3 --> CaNO3 + CO2 + H2O