Comportamento pvt das substâncias putas

Porque é importante conhecer o comportamento PVT das substâncias? É importante conhecer como varia o volume molar em função da temperatura e da pressão pois são estas relações PVT que permitem avaliar as propriedades termodinâmicas como a energia interna e a entalpia. E é a energia interna e a entalpia que permitem calcular a quantidade de calor e o trabalho necessário em um determinado processo industrial. Diagrama TV para a agua a varias pressões Da analise deste diagrama, podemos verificar que à medida que a pressão aumenta o volume especifico é menor. O volume especifico do liquido saturado é menor do que o do vapor saturado. À medida que a pressão aumenta a linha de união do liquido saturado com o vapor saturado é cada vez menor e torna-se a um ponto quando alcançar 22.09 Mpa para o caso da água. Este ponto é designado por ponto critico, e é definido como o ponto no qual o estado liquido saturado e vapor saturado não tem distinção. A região entre a linha de liquido saturado e a linha de vapor saturado é chamada de região de mistura liquido-vapor, região de duas fases, ou região de saturação. Quanto mais próximo um ponto estiver da linha de liquido saturado, maior será a fração de liquido na mistura. Para pressões acima de P critico não há uma fase distinta de mudança de fase, como se pode ver na figura

Diagrama PV É muito parecido com o diagrama TV. Nota-se que a tendência da temperatura na sequência de uma linha de pressão constante é aumentar com o aumento do volume e a tendência da pressão na sequência de uma linha de temperatura constante é a diminuir com o aumento do volume Exemplo deste diagrama, incluindo a fase solida (à esquerda). Diagrama de uma substância que diminui de volume quando se solidifica

Comportamento PT As três linhas mostram condições P e T nas quais duas fases podem coexistir, e dividem o diagrama em regiões em que há uma única fase - diferentemente dos diagramas vistos anteriormente. Curva de sublimação separa as regiões do