Comportamento do Equilibrio Quimico

COMPORTAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO

Discente: Bruno Falcão

Santa Maria, 17 de Setembro de 2014

RESUMO

O presente trabalho teve como objetivo demonstrar o comportamento do equilíbrio químico quando misturados diferentes reagentes, para isso foram feitos 4 testes diferentes. No primeiro teste foram misturados Cloreto Férrico 0,1 molL-1 (FeCl3), Com Tiocianato de Amônia (NH4SCN) e observado o deslocamento do equilíbrio quando a solução foi misturada com outros reagentes.No segundo teste foram separados dois tubos com Cromato de Potássio sendo um misturado com Acido Clorídrico (HCL) e em outros dois Tubos Dicromato de potássio, sendo um deles misturado com Hidróxido de Sodio (NaOH), para analisar os deslocamentos do equilíbrio em meio acido e básico. No Terceiro Teste Foram utilizados dois tubos de ensaio, no primeiro deles foi adicionado o Nitrato de Prata (AgNO3) com Acido Cloridrico (HCL), em um segundo tubo foi adicionado o Nitrato de Prata(AgNO3) com Cromato de potássio (K2CrO4), Foi visto que as soluções são insolúveis. No Quarto teste foi observado o comportamento do pH utilizando solução Tampão e Água Deionizada para fazer comparações de deslocamento quando adicionado ácido. Os testes demonstraram que o aumento da concentração seja de produtos ou reagentes provoca deslocamento no equilíbrio da solução.

INTRODUÇÃO

Um dos princípios mais importantes é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química tem início, os produtos começam a se formar e, estes reagirão entre si e formarão os reagentes novamente. Após um intervalo de tempo pode-se observar que ocorre um equilíbrio entre a formação de reagentes e produtos. Equilíbrio químico é quando a velocidade da reação direta é igual a da reação inversa. Neste caso, os processos continuam a ocorrer, porém em sentidos opostos. Todos os sistemas químicos apresentam velocidades iguais para as reações