Cinética química

1.OBJETIVOS:
Determinar a Lei de velocidade de uma reação e a ordem da mesma.
2.INTRODUÇÃO:
A ordem de uma reação é a soma dos expoentes da Lei de velocidade correspondente. aA + bB → cC
Para a reação acima, a Lei de velocidade teria a forma: v = k[A]x[B]y. Os expoentes x e y devem ser determinados experimentalmente. Determinar a Lei de velocidade significa calcular os valores de x e y.
Normalmente, estes expoentes possuem valores inteiros e positivos, mas, podem assumir valores fracionários ou zero. Se x for igual a um, pode-se afirmar que a reação é de 1ª ordem com relação a A e a velocidade dobrará se a [A] dobrar. Se x for igual a dois, a reação será de 2ª ordem com relação a A e a velocidade quadruplicará se a [A] dobrar. Se x for igual a zero, a reação será de ordem zero com relação a A e a velocidade não sofrerá alteração se a [A] dobrar.

3.MATERIAIS E REAGENTES:
1°Experimento:
Bastão de vidro
HCl 2,0 mol/L
Erlenmeyer
Solução de tiossulfato de sódio 0,25 mol/L
Cronômetro
Provetas
Folha de papel em branco
Pipetas

2° Experimento:
Béquer
Solução de permanganato de potássio
Comprimido efervescente de ácido ascórbico

3° Experimento:
Placa de Petri
Chumaço de algodão
Etanol (álcool etílico)
Permanganato de potássio
Bastão de vidro

4°Experimento:

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1ª parte:

2ª parte:
Foi separado dois béqueres, ambos com solução de permanganato de potássio. Junto ao primeiro foi acrescentado um comprimido inteiro de ácido ascórbico e no segundo um comprimido amassado também de ácido ascórbico.

3ª parte:
Para a realização do experimento foi colocado um chumaço de algodão, encharcado em álcool etílico, numa placa de Petri. Em outro recipiente do mesmo tipo foram postos cristais de permanganato de potássio, macerados para aumento da superfície de contato. Paralelamente a isso, uma parte do bastão de vidro foi mergulhada em ácido sulfúrico concentrado, parte esta que foi envolvida pelos cristais de