Cinética Quimica

EXERCÍCIOS – AULA 4
CINÉTICA QUÍMICA

1) Dada a equação da reação elementar H2 + Cl2  2 HCl, se reduzirmos simultaneamente a concentração de H2 e Cl2 à metade, mantendo-se constantes todos os outros fatores, a velocidade da reação:
a) Quadruplica
b) Reduz-se a um quarto da inicial
c) Dobra
d) Reduz-se à metade
e) Permanece igual a inicial
2) A equação X + 2 Y  XY2 representa uma reação cuja equação da velocidade é v=k[X][Y]. Assinale o valor da constante de velocidade, para essa reação, sabendo que, quando a concentração de X é 1 mol/L e a concentração de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é 3 mol/Lmin:
a) 3,0
b) 1,5
c) 1,0
d) 0,75
e) 0,5
3) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com ozônio:
2 NO2 (g) + O3 (g)  N2O5 (g) + O2 (g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
I. NO2 (g) + O3 (g)  NO3 (g) + O2 (g) (lenta)
II. NO3 (g) + NO2 (g)  N2O5 (g) (rápida)
A lei de velocidade para a reação é:
a) v = k [NO2]2  [O3]
b) v = k [NO2]  [O3]
c) v = k [NO3]  [NO2]
d) v = k [NO2]  [O3] + k’ [NO3]  [NO2]
e) v = k [NO2]2
4) Considere os seguintes dados relacionados à velocidade inicial da reação A  produtos:
[A] inicial (mol  L-1)
Velocidade (mol  L-1  s-1)
10-8
10-16 k
10-4
10.8 k
Sendo k a constante de velocidade, qual a ordem da reação?
a) 1
b) 1,5
c) 2
d) 2,5
e) 3
5) A reação do ácido clorídrico com sulfito de sódio pode ser percebida pela formação de um produto gasoso. Para acelerar essa formação, entre outros fatores, recomenda-se a utilização de:
a) ácido clorídrico diluído e sulfito de sódio em solução.
b) ácido clorídrico diluído e sulfito de sódio triturado.
c) ácido clorídrico concentrado e sulfito de sódio em solução.
d) ácido clorídrico concentrado e sulfito de sódio pulverizado.
e) ácido clorídrico diluído e sulfito de sódio compacto.
6) Numa das etapas de fabricação do ácido sulfúrico, postula-se a