Cap tulo 1 Gases

PARANÁ

17/03/2015

Termodinâmica
Gases

Capítulo 1

- Gases

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1.1 Introdução
O estado de agregação gasoso é o que permite uma descrição quantitativa simples de um sistema.

Um sistema em equilíbrio significa dizer que o valor de propriedades, tais como, massa, pressão, volume e temperatura, não são alteradas com o tempo.

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Capítulo 1

- Gases

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Introdução

Um sistema está em um estado ou condição definida quando todas as propriedades do sistema têm valores definidos.

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Capítulo 1

- Gases

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Introdução
•

Massa

= 1 grama

•

Massa

•

Volume = 0,5 litro

•

Volume = 1,5 litros

•

Temperatura = 25oC

•

Temperatura = 22oC

•

Pressão = 1 atm

•

Pressão = 0,5 atm

= 1 grama

A equação de estado é a relação matemática entre valores das propriedades de um

sistema. Somente 4 propriedades são, comumente, necessárias: massa, volume, temperatura e pressão. Entretanto, bastam 3 variáveis para especificar o estdo de um gás.
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Capítulo 1

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1.2 Equação dos Gases Ideais
Representa uma versão idealizada de um gás

pV

Gás perfeito

 n RT

Equação de estado

R  8,31441 J K 1 mol 1

V p T n 17/03/2015

 volume
 pressão
 Temperatura
 número de mols
Capítulo 1

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Equação dos Gases Ideais

pV

 n RT

R 

pV n T

R 

V p
R  n T

V p
R 
T

22 ,41383 x 10 3 m3 mol 1 1,01325 x 10 5 Pa
273,15 K
R  8,31441 J K 1 mol 1
Energia
Temperatura
Massa

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Equação dos Gases Ideais

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Capítulo 1

- Gases

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1.3 Equação de van der Waals

RT p 
V b





 a 
 p 
V b
2 
V 


a
V

2



 RT

a  0 b  0

V



V n n RT p 
V nb

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p 



RT
V

 p 


n2 a
V2

Capítulo 1

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p 

n RT
V

n2a 
V  nb   nR T
2 
V 

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Equação de van der Waals

RT
V b
RT
p 
V b



a
V

2



a
V

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Efeito do tamanho molecular

Capítulo 1

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Efeito das forças intermoleculares

- Gases

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Equação de van der Waals

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Capítulo