Calor E Hisdrost Tica

Resumo No experimento realizado em laboratório, estudamos as trocas de calores,capacidade térmica e calor específico, através de procedimentos experimentais com água, termômetro, calorímetro e uma pequena peça de alumínio banhada em um recipiente com gelo. Foi verificado as diferentes mudanças de temperatura durante todo o experimento com o uso de um termômetro, sendo assim realizamos os cálculos de quantidade de calor, calor especifico, energia dissipada, capacidade térmica, observando e anotando as trocas de calores e as temperaturas de equilíbrio.

Objetivo
O objetivo do experimento consiste em observar a troca de calor entre a água, o calorímetro e o alumínio, em diversas etapas, calculando o valor de cada troca de calor, anotando as diferentes temperaturas e identificando a temperatura de equilíbrio.

Introdução A Calorimetria estuda as mudanças que a absorção ou liberação de calor provoca. Seja para variação de temperatura (calor sensível), seja para mudança de fase (calor latente). Esta quantidade de calor é diretamente proporcional ao produto à massa, ao calor específico e à variação de temperatura que um corpo (ou substância) sofre. Isso resulta em uma equação (conhecida como equação fundamental da calorimetria) → Q = m.C.ΔT, onde: m = massa (em g)
C = calor específico (em cal/g.ºC)
ΔT = variação de temperatura (temperatura final - temperatura inicial)

Na mudança de fase, a quantidade de calor é diretamente proporcional à massa e ao calor latente ( → Q = m.L), em determinada temperatura, que já é convencionada.

Parte Experimental O primeiro passo do experimento, inicia-se em aquecer 200g (duzentos gramas) de água há uma temperatura igual a 50ºC (cinquenta graus Celsius) com o uso de um queimador a gás instalado na mesa de experimentos e posteriormente adicionar 150g (cento e cinquenta gramas) de água há uma temperatura igual a 30ºC (trinta graus Celsius), temperatura ambiente e com o uso do calorímetro isolado termicamente (sem