bioquimica

Introdução: Segundo os cientistas, J.N. Brönsted na Dinamarca e T.M. Lowry na Inglaterra, no ano de 1923 de maneira independente introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que:
Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
De acordo com essa definição, é evidente, que ambos coexistam na forma de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria. É importante ainda salientar que algumas espécies podem comportar-se como ácido ou base sendo chamada de anfótero, esse comportamento é observado em função do tamanho minúsculo do íon que por estar no centro de um campo elétrico tem uma afinidade maior com moléculas, que não tem seus elétrons compartilhados. A equação genérica expressa de maneira conveniente o fundamento da teoria:

Esta equação mostra que a Base2 é uma receptora de prótons doados pelo Ácido1, confirmando assim a existência de um para conjugado, esta também pode ser considerada uma equação de neutralização ou protólise dos ácidos e bases. Em virtude de esta definição ser adaptável a diversos tipos de reação, não é necessário postulados como hidrolise, neutralização e dissociação, por simplesmente, a doação e recepção de um próton ser adaptáveis para as reações em geral. Para melhor entendimento segue-se as reações abaixo:

O cloreto de hidrogênio, não é condutor de corrente elétrica, portanto é um composto covalente, em razão de sua reação com água observa-se a formação de íons exatamente como a reação acima mostra. Simplificando, o HCl funciona como um ácido doando seu próton para água que comporta-se como base recebendo o mesmo, e liberando Cl- que é a base conjugada do HCl e água por sua vez recebe o próton formando o H3O+.
Ainda através desta reação é possível observar a força de um ácido, que nada mais é do que a sua capacidade de conduzir corrente, em função de sua protólise,