Bioquimica

Disciplina: Bioquímica

• Água. Interações em Sistemas Aquosos. Ionização da Água, Ácidos Fracos e Bases Fracas • Equilíbrio Ácido-Base e Sistemas Bioquímicos. – • Sistemas tamponantes nos seres vivos, Água como Reagente. • Adequação do Ambiente Aquoso para os Organismos Vivos.

Moléculas Apolares: Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

Moléculas Polares: Ligações Polares:

Ligação covalente

Ligação iônica:
NaCl

.setnerefid somotá ertne

snortéle marboS

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05/12/2012

LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.

Forças de Van der Waals: Ocorre principalmente com moléculas apolares

Distância de contato de Van der Waals Atração e repulsão praticamente se anulam

Ligações de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.

Conceitos fundamentais: Hidrofílico Hidrofóbico Anfifílico Lipofílico

Ligações de Hidrogênio Importante:

Ligações de Hidrogênio

Não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo; Água: molécula polar
LH + fortes do que Forças de Van der Waals + fracas do que ligações covalentes

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Ligações de Hidrogênio Adição de íons na água
Hidratação dos íons

Água e compostos anfifílicos

Formação de micelas

Água e compostos anfifílicos

Auto-ionização da Água
• A água é um eletrólito fraco que se ioniza segundo a equação: H2 O H + + OH –

Formação de micelas

H2 O +

H2 O

H3O + +

OH –

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Equilíbrio Iônico da água

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO

Constante de equilíbrio: H2O ⇔ H+ + OH[H+] . [OH-] Ki = [H2O] [H2O] é constante

K=

[H ].[OH ] [H 2 O]
+ −
Ki = Constante de Ionização Kw = Constante de Ionização da Água

Ki . [H2O] = [H+] . [OH-]

Kw = [H+] . [OH-]

Produto iônico da água (Kw)

H2O Kw = [H+ ]

H+ + OH. [OH-]

Ex: Suco de acerola: