bioquimica

Massa atômica

As moléculas são constituídas por átomos unidos através de ligações que podem ser covalentes e iônicas. A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

Cálculo da Massa Molecular:

Calcular a massa atômica do carbono (C =12u) como exemplo.

C5H10

5.12 = 60
10.1=10
60 + 10 = 70u
Massa molecular do C5H10 : MM=70u
Unidade de massa atomica (u)
Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C. É representada pela letra minúscula u.
Massa Atômica
A massa atômica (MA) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de carbono-12 um átomo de elemento químico qualquer é.
Por exemplo, o Oxigênio tem massa atômica de 16u , pois é mais pesado 16 vezes em relação à 1 parte de 12 de um átomo de carbono-12.
O átomo de Helio possui 4u , ou seja, sua massa é o equivalente à 1/3 da massa de um átomo de 12C.
Obs: muitas vezes o u da unidade é omitido em tabelas periódicas ou provas de vestibulares.
Massa atômica de um elemento químico
Os elementos químicos podem possuir vários isótopos (mesmo número atômico porém massa diferente), mas não seria viável representá-los todos na tabela periódica. Por isso, as massas atômicas que vemos nessas tabelas, são médias ponderadas das massas dos diversos isótopos estáveis existentes no universo que esse elemento químico possui.
Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis:
- 16O - MA = 16u , equivale à 99,7% de todos os átomos de oxigênio do universo
- 17O - MA = 17u , são apenas 0,03% dos átomos de O
- 18O - MA = 18u , abundância de 0,2%
Fazendo a média ponderada:

Como era previsto, a média ponderada deu um valor próximo à 16, já que 99,7% dos átomos de oxigênio possuem essa MA.
Agora veremos o exemplo do Cloro. Isótopos estáveis de cloro:
- 35Cl - MA = 35u , representa 75,4% dos átomos de cloro
-