Bases

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Definição

Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido).
Exemplos (dissociação iônica):

Uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íonshidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7.
Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Pode ser determinado forte ou fraca com o grau de solubilidade.

Classificação
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH-.

As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.
Número de hidroxilas
Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio).

Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al(OH)3 (hidróxido de alumínio).
Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).

Solubilidade em água
Para classificar as bases usando este critério podemos tomar como princípio a ordem crescente de basicidade dada aos metais:

As bases compostas por metais alcalinos são solúveis, as de metais alcalino-terrosos são poucos solúveis e as de outros metais são praticamente insolúveis. Exemplos:

- base solúvel: LiOH - hidróxido de lítio.
- base pouco solúvel: Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio.
- base insolúvel: Fe (OH)3 -