Bacharel

OBJETIVO :
Neste trabalho é proposto um método para caracterizar as reações de corrosão de metais e ligas em meios ácidos e avaliar a velocidade de corrosão. Uma liga de alumínio e zinco foi dissolvida parcialmente em solução de HCl e a diminuição da acidez do meio foi acompanhada, em diferentes intervalo. Esta experiência propicia a aprendizagem da terminologia e dos conceitos envolvidos, bem como contribui para melhor compreensão dos fenômenos.
INTRODUÇAO:
O contato elétrico entre materiais diferentes resulta no processo corrosivo conhecido como corrosão galvânica. A intensidade deste tipo de corrosão será proporcional à distância entre os valores dos materiais envolvidos na tabela de potenciais eletroquímicos, em outras palavras, na "nobreza" dos materiais. Exerce influência neste tipo de corrosão a proporcionalidade entre as áreas anódica e catódica. Tal proporção deverá ser menor possível com vistas a se obter a mínima corrosão na área anódica aliada a sua uniformidade.
A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante nesta corrosão. No caso de os íons no eletrólito serem mais catódicos que os materias com os quais possam ter contato, haverá corrosão devido a reações de troca entre o metal e os cátions dissolvidos, com consequente oxidação do metal da estrutura em questão.
-Um dos indicadores utilizados neste experimento é a FENOLFTALEÍNA
A Fenolftaleína é um composto orgânico usado como indicador ácido-base. O composto é incolor em solução ácida e rósea em solução básica (com a transição de cores ocorrendo por volta de pH 9). A fenolftaleína foi muito usada como principio ativo de muitos laxantes, por exemplo, o Lacto-Purga. Todavia por ser suspeito de possuir um grande poder carcinogênico foi substituído por outras substâncias.

CICLO DOS METAIS:
1. Condições básicas:
-Temperatura em geral ambiente
-Água no estado líquido
-Formação de pilhas ou células eletroquímicas
MATERIAIS:
1. Eletrodos: ferro (Fe), cobre (Cu) e