Avaliação de Quimica Inorgânica

Avaliação de Análises de Processos Inorgânicos –Concentração Comum e Molar
Aluno(a) __________________________________________________Data________
Calcule o Peso Molecular dos seguintes compostos:
C20H24N2O2 b) Ca3(PO4)2 c) FeCl3.H2O d) CuSO4. 5H2OC = 12 H = 1 N = 14 O = 16 Ca = 40 P = 31 Fe = 56 Cl = 35,5
Cu = 63,5 S = 32
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
Calcule a massa de NaOH dissolvida em água suficiente para 850 cm3 de solução, cuja concentração comum é de 730 g/L.
Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).
Calcule o volume de uma solução à uma concentração de 72g/L e massa do soluto de 125g.
Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4⋅5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução. (Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)
Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108 g de glicose em água suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido. (Glicose = C6H12O6) (H = 1, C = 12, O = 16).
A massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: Dados: H = 1; C = 12; O = 16.
a) 14,8g b) 7,4g c) 3,7g d) 37,7g e) 18,5g 9) Uma solução 0,8 mol/L de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. O volume da solução assim preparada é igual a: Dados: H = 1; O = 16; Na = 23.
a) 100 mL b) 10 L c) 10 mL d) 1,0 L e) 250 mL. 10 ) Qual é a massa de carbonato de sódio Na2CO3, necessária