AulapraticaDENSIDADE 20140916114142

AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL

Discente: _______________________________________________________

AULA PRÁTICA N º
ASSUNTO : DENSIDADE

INTRODUÇÃO
As substâncias podem ser identificadas utilizando-se suas propriedades físicas características, tais como: ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. Essas propriedades, que têm valores estabelecidos para cada substância; não dependem da quantidade de substância e são chamadas de propriedades intensivas.
A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume; ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores. A fórmula é: d = m/v, onde d é a densidade, m é a massa e v é o volume. Mesmo que a massa e o volume dependam da quantidade da substância (essas são propriedades extensivas), a razão é constante, a uma dada temperatura. As unidades de densidade mais empregadas são: g/mL ou g/cm3, a 20°C. A temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da substância varia com a temperatura e, portanto, também a densidade.
MATERIAIS
Pipeta volumétrica de 10 ml
Proveta de 10 ml
Balança analítica
Becher de 25 ml
Erlenmeyer de 125 ml
REAGENTES
Alumínio metálico
Cobre metálico
Ferro metálico
Estanho metálico
Zinco metálico
Chumbo metálico
Água destilada
PROCEDIMENTO
PARTE 1 - Determinação da Densidade de Metais

1.1 .Pesar cada amostra e anotar a massa com precisão de 0,01g na tabela fornecida a seguir. 1.2 Em uma proveta de 10,0 mL, adicionar água até aproximadamente a metade. Anotar cada volume com precisão de 0,1mL.
1.3 Colocar, cuidadosamente, cada amostra metálica separadamente dentro da proveta previamente preparada. Certificar-se de que não há bolhas aderidas ao metal. Ler e anotar o novo volume (com precisão de 0,1mL). Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com a água, a diferença entre os dois níveis de água na proveta, representa o volume da amostra. Anotar o resultado na tabela fornecida a seguir.
1.4 Recuperar a amostra, secá-la cuidadosamente e guardá-la no