Aula prática 3 aLUMINA

NOME: Rafael Felipe Kania
EXPERIÊNCIA Nº 16
PRÉ-LABORATÓRIO
1
A) F2+H2 2HF
B) N2+3H22NH3
C) SO2+3O22SO3
D) 2NH4OH + H2CO3 (NH4)2CO3 + H2O
E) C2H6 + 7/2 O2 2CO2 + 3H2O
F) C8H18 + 25/2O2 8 CO2 + 9H2O
G) C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
H) 2Hg + O22 HgO
2
H3PO4(aq)+3NaOH(aq)Na3PO4(g)+3H2O(l)
N=m/M
H3PO4= massa molecular=> 98g/mol
NaOH=40g/mol
Na3PO4=365g/mol
N=2,6/98 =0,026
1mol------------3mol
0,026-----------X
X=0,07959mols
m=n.PM m= 0,07959x356 m=28,39g de Na3PO4

3.
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QUESTIONÁRIO
1. [Al(OH)4] Al(OH)3 Al -- (OH)4 Al – (OH)3 27g -- 68g 27g – 51g 0,45g – x 0,45g – x

[Al(OH)4] = 1,58333g Al(OH)3 = 1,3g

2. Al2O3 Al2 54g – O3 48g 0,9 mAl2 – x Al2O3 x = 1,7g

3. 54g Al – 80g 2NaOH 0,9g mAl – x 2NaOH x = 1,3333g

4. [Al(OH)4] + HNO3 = Al(OH)3 + H2O + NO3 Al(OH)4 95g – HNO3 63g Al(OH)4 1,58333g – x HNO3 X= 1,05g

5. 2Al + 2KOH 2Al 54g – 2KOH 112g 0,9g 2Al – x 2KOH x = 1,8666 g

6. 2[Al(OH)4] + H2SO4 = 2[Al(OH)3] + 2H2O + SO4 2[Al(OH)4] 190g – H2SO4 98g 2[Al(OH)4] 3,1666g – x X=1,633g

EXPERIÊNCIA Nº 17
PRÉ-LABORATÓRIO
1. O hidróxido de sódio (NaOH)ou soda cáustica é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química). Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. O hidróxido de potássio (KOH) ou potassa cáustica possui muitas aplicações industriais e especiais. A maioria das aplicações explora sua reatividade com ácidos e suas características corrosivas. Logo, os produtos derivados desses dois compostos não são indicados na limpeza de peças de alumínio, pois os mesmos corroem, retirando a camada de óxido do alumínio que adere às paredes internas da panela - dificultando a