Aula Pra Tica 2

Aula Prática 2

Purificação do cloreto de sódio

Nome: Isabel Cristine Nogueira Gomes
Matrícula: 14214070135
Curso: Licenciatura em Química
Disciplina: Química I
Professor: Fábio Marques
Pólo: Nova Iguaçu
1. Introdução
O cloreto de sódio, mais conhecido como sal de cozinha, é um composto formado pelos elementos Na e Cl. Sua fórmula molecular é NaCl. O sódio é encontrado em vários tipos de alimentos, e tornou-se fundamental na nossa alimentação. É encontrado em grande parte na água do mar. No Brasil, os maiores produtores são o Rio Grande do Norte e a Região dos Lagos do Rio de Janeiro.

2. Objetivos da prática
A prática 2 tem como objetivo purificar o cloreto de sódio (NaCl), obtido pela evaporação da água do mar, tendo como resultado a eliminação das impurezas contidas nele, com o propósito de torná-lo o mais puro possível, ou seja, a eliminação do magnésio ( Mg)e cálcio ( Ca), através da precipitação dos sais desses elementos.

3. Materiais e Reagentes
Reagentes:
Sal grosso ( 30,18 g );
Água ( 100 ml );
NaOH ( 6,0 M );
NaCO( 2,0 M );

Materiais:
Balança digital;
Béchers ( 50 ml e 150 ml );
Proveta ( 50 ml );
Pipeta de Pasteur;
Filtro de papel;
Balão volumétrico;
Funil de haste longa;
Almofariz com pistilo;

4. Procedimentos
Pesou-se 30,18 de sal grosso, previamente triturado no almofariz. Dissolvemos em 100 ml de água em um bécher de 150ml e em seguida filtramos. O filtrado é uma solução concentrada de cloreto de sódio, NaCl, que apresenta sais de magnésio e cálcio como algumas das suas principais impurezas. Então adicionamos ao filtrado uma solução de 6 M de hidróxido de sódio, NaOH, até um determinado valor de ph. Com a adição dessa solução no filtrado, observaremos a eliminação de Mgatravés da precipitação de hidróxido de magnésio. Mg(OH). Conforme adiciona-se o hidróxido de sódio, NaOH, observamos a formação de uma substância com forma gelatinosa, que na verdade é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)começando a