Aula 5 QA Classica KMB

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Química Analítica Clássica

Equilíbrio ácido-base

Profa. Kátia Messias Bichinho
2010/2

Química Analítica Clássica

Ácidos e Bases
Em 1923, dois químicos, J. N. Brønsted da
Dinamarca, e J. M. Lowry da Inglaterra, propuseram independentemente uma teoria sobre o comportamento ácido-base que é particularmente útil na química analítica. Definição
Ácido é uma substância capaz de doar prótons
Base é um substância capaz de receber prótons

Química Analítica Clássica

Ácidos e Bases
Um aspecto importante do conceito de
Brønsted-Lowry é a idéia de que quando a espécie ácido cede um próton, a espécie base é formada, como mostrado pela reação:

Ácido  base + próton
Um ácido que tenha doado um próton torna-se uma base conjugada capaz de aceitar um próton para regenerar o ácido original.

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Ácidos e Bases
Similarmente, toda base produz um ácido como resultado de aceitar um próton, ou seja:

Base + próton  ácido
Uma base que tenha recebido um próton torna-se um ácido conjugado capaz de doar um próton para regenerar o ácido original.

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Ácidos e Bases
H2O +
Base1
NH3 +
Base1

HNO2 ⇆
Ácido 2
H2O
⇆
Ácido2

H3O+
+
Ácido 1
NH4+ +
Ácido1

NO2Base 2
OHBase2

H3O+ é denominado íon hidrônio. Pode apresentar estrutura mais complexa como H5O2+ ou H9O4+.
Uma simplificação de representação: H+

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Espécies anfipróticas
As espécies que possuem ambas as propriedades ácidas e básicas são chamadas anfipróticas.
Um exemplo é o íon diidrogeno fosfato, H2PO4 -, que se comporta como uma base na presença de um doador de próton como o H3O+ :

H2PO4- + H3O + ⇆ H3PO4 + H2O
Base1
ácido2
Ácido1
base2

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Espécies anfipróticas
As espécies que possuem ambas as propriedades ácidas e básicas são chamadas anfipróticas.
Um exemplo é o íon diidrogeno fosfato, H2PO4 -, que se comporta como um ácido na