AULA 3 Liga es interat micas

FACULDADE DO VALE DO
IPOJUCA
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL

Química Aplicada à Engenharia
Professora: Lígia Sampaio

LIGAÇÃO INTERATÔMICA

É a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos para formar novas substâncias químicas.
Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. Ligação
Iônica
Ligação
Covalente
Ligação Metálica

REGRA DO OCTETO
K

L

M

N

O

P

Hélio

2

Neônio

2

8

Argônio 2

8

8

Criptôn io 2

8

18 8

Xenôni o 2

8

18 18 8

Radôni o 2

8

18 32 18 8

Os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.

REGRA DO OCTETO

H (Z = 1)

1s1

INSTÁVEL

He (Z = 2)

1s2

ESTÁVEL

F (Z = 9)

1s2 2s2 2p5

INSTÁVEL

Ne (Z = 10) 1s2 2s2 2p6

ESTÁVEL

Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

INSTÁVEL

SÍMBOLO DE LEWIS







Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento;
O símbolo representa o núcleo e os elétrons internos; Os elétrons de valência são representados por pontos desemparelhados.

LIGAÇÃO IÔNICA
Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um átomo com baixa energia de ionização para outro átomo com elevada afinidade eletrônica.
Íons com cargas opostas são atraídos por forças eletrostáticas. Estas forças definem a ligação iônica.
Ocorre normalmente entre:
METAL e AMETAL ou
METAL e HIDROGÊNIO.

LIGAÇÃO IÔNICA
Exemplo:

Formação do Cloreto de sódio –
NaCl
11Na

17Cl

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

LIGAÇÃO IÔNICA

Configuração dos átomos Na

Cl

Para o cloreto de sódio, tanto o cátion Na+ quanto o ânion Cl- ficam com seus orbitais externos
“completos” (similares às C.V.s de gases nobres).

LIGAÇÃO IÔNICA

Formação dos íons Na

+

Cl-

LIGAÇÃO IÔNICA

Atração
Eletrostática

Na

+

Cl-

LIGAÇÃO IÔNICA

1ª Etapa

Na

x

oo

+ Cl oo o

o o oo

[ Na ] + + [ xo Cl oo ] oo
[Na] +