Aula 3 Alum Nio

I) Anfoterismo do hidróxido de alumínio

Assim que o alumínio entra em contato com a água, ocorre a formação de óxido de alumínio em sua superfície, que em seguida é atacado pelas moléculas de água e prossegue a reação.
Quando a reação ocorre em temperatura ambiente a velocidade da reação pode ser observada no desprendimento de hidrogênio da superfície do metal, enquanto ocorre a interação entre água e alumínio formando hidróxido (1). Devido o hidróxido de alumínio possuir caráter anfótero, ocorre também a liberação de íons Al3+ (2) e a formação de hidratos de alumínio, entre eles o [Al(H2O)6]3+ (3), que possuem caráter ácido, a partir da reação do hidróxido com a água. O aquecimento da água permite uma maior solubilidade de hidróxido em água, permitindo uma maior formação destes compostos secundários.

A reação de alumínio com ácido em meio aquoso produz cloreto deste metal (4), mas devido este sal ser solúvel em água, este se dissocia e pode formar hidróxido de alumínio (5). Tendo um meio com baixo pH, este hidróxido se hidrolisa e reage novamente com ácido e forma um sal complexo (6).

Em meio a bases fortes o alumínio pode reagir como um ácido, por possui caráter anfótero, possuindo uma reatividade alta, e bastante exotérmica, formando o sal aluminato de sódio (NaAlO2) (7), mas também, o alumínio quando em meio a uma base forte e água, pode reagir com água formando rapidamente o hidróxido de alumínio (1), e em seguida com a base formando o íon Al(OH)4− (8) ou o íon [Al(H2O)2(OH)4]−. Pode-se observar que, quando ocorre a formação do sal, há liberação de hidrogênio gasoso, que se verifica através de um teste de chamas.

6 H2O (l ) + 2 Al (s) → 2 Al(OH)3 (s) + 3 H2(g) (1)

Al(OH)3(aq) + 3 H+(aq) → Al3+(aq) + 3 H2O (l ) (2)

Al3+(aq) + 6 H2O (l ) → [Al(H2O)6]3+(aq) (3)

2 Al (s)+ 6 HCl (aq)→ 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) (4)

AlCl3 (aq) + H2O (l ) → “Al(OH)3“ (s) + 3 HCl (g) (5)

“Al(OH)3“ (aq) + 3 HCl (aq) → AlCl(OH)2 (aq) + H2O (l ) (6)

2 Al