Atps

Reação de oxido-redução ocorre com transferência de elétrons de espécies químicas envolvidas.
Exemplo:
Zn0 + Cu2+
Cu0 + Zn2+
Como a reação demonstra, o processo de oxidação e de redução é muito rápido. O elemento que apresentar potencial de redução mais pronunciado se reduz. O outro elemento do par, por apresentar menor potencial de redução, deverá se oxidar. A reação pode ser isolada em dois processos diferentes: o de redução e o de oxidação e cada um com sua parte recebendo o nome de semi-reação.
Zn0 Zn2+ + 2e- semi-reação de oxidação
Cu2+ + 2e- Cu0 semi-reação de redução
O zinco que oxida tem mais chances de receber essa reação.
Pontecial de Redução (Ered):

Mede a capacidade dos elementos químicos para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade dos elementos química para reduzir. Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência dos elementos químicos para receber elétrons. O eletrodo de hidrogênio foi tomado como padrão de potencial de redução e a ele foi concedido o valor de Ered = zero.
Exemplo:
Cu+2 + 2e- = Cu0
Zn+2 + 2e- = Zn0
Invertendo a equação e o sinal do potencial de redução, temos o potencial de oxidação.
Como em uma pilha, quem tem maior potencial de redução reduz e quem tem menor potencial de oxidação oxida.
Dados: Au+3 + 3e- passa Au0 e Cu+2 + 2e- passa Cu0
Podemos concluir que o Ouro tem maior Ered, reduz e o Cobre tem o menor Ered, e oxida.
Ânodo (-) e Cátodo (+) o redutor Cu0 justifica que oxidou e o oxidante Au+3 justifica que reduziu.
Redutor tem o maior potencial de oxidação e oxidante tem maior potencial de redução.
Proteção da corrosão do ferro.
Para proteger o ferro da corrosão ou (Oxidação usa-se metal ou ânodo de sacrifício. Onde o Ferro é protegido da corrosão, o ferro deve ter maior potencial de redução que o metal de sacrifício e assim o ferro, com Ered reduz ao invés de oxidar ou até corroer. O exemplo são os navios onde são colocadas