atps de quimica

ETAPA 3
Aula-tema: cálculos estequiométricos
Essa atividade é importante para perceber a importância dos cálculos estequiométricos na obtenção de produtos e nas questões sobre sustentabilidade.
Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos.
PASSOS
Passo 1 (Aluno)
Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química.
Sites sugeridos para pesquisa

Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio. 2009. Disponível em Acesso em: 10 set. 2011.

Passo 2 (Aluno)
Assistir o vídeo sobre:

Reciclagem do alumínio. 2010. Disponível em: https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkZmY4MWI1NjYtMTQ1My00ZTgwLTllZDAtMGNkZTE4YjI0M2E2&hl=pt_BR> Acesso em: 21 set. 2011.

Passo 3 (Equipe)
Observar no gráfico abaixo que o maior consumo de alumínio está no setor dos transportes.

Figura 4: Consumo mundial de alumínio por segmento
Fonte: Relatório de Sustentabilidade da Indústria de Alumínio - ABAL. São Paulo: 2005.

Considerar as seguintes informações abaixo:

1ª - “A bauxita é uma mistura mineral (óxido e hidróxidos de alumínio) indispensável para a produção do alumínio. Mesmo sendo o terceiro elemento mais presente na natureza e representando 8% da crosta terrestre, a produção do alumínio ou alumina só é economicamente viável em se podendo contar com depósitos de grandes volumes e de boa concentração de minério. São necessárias quatro toneladas de bauxita para a produção de duas toneladas de alumina, que geram uma tonelada de alumínio.” (Alcoa Alumínio SA)

2ª - Segundo a empresa Alumínio Brasileiro SA (ALBRAS), a obtenção industrial do alumínio metálico se faz pela redução eletrolítica da alumina (Al2O3). O processo se desenvolve através da passagem de corrente elétrica contínua em fornos especiais, chamados cubas eletrolíticas revestidas de carbono a uma temperatura de 960ºC.

O processo pode ser representado pela seguinte equação:

2 Al2O3 + C _ 4 Al +3 CO2

3ª – O “Relatório de