Atps de quimica

Etapa 3 1. Cinco características dos metais.
R: São bons condutores elétricos – usados para fabricar fios elétricos; bons condutores térmicos – usados na fabricação utensílios de cozinha, ferros elétricos,etc., apresentam brilho e cor típicos – uma superfície metálica bem polida tem aspecto tipicamente brilhante, normalmente, possui cor branca prateada, pois refletem bem todas as frequências de luz; podem ser entortados – alguns são mais duros outros mais moles , porem uma propriedade típica dos metais é sua flexibilidade ; resistência ao calor – com exceção do mercúrio, todos os outros metais se encontram no estado sólido a temperatura ambiente, e geralmente possuem altas temperaturas de fusão e ebulição. 1. Como ocorre a ligação metálica.
R: Consideramos um cristal de lítio metálico: é sabido que na sua rede cristalina cada átomo de lítio encontra- se rodeados por oito vizinhos próximos.
No entanto o elemento lítio possui apenas um elétron de Valência, sendo assim não pode fazer oito compartilhamento com os oitos vizinhos ( a ligação covalente esta descartada) . Ma o Lítio cuja camada de Valencia é a segunda, possui espaço para oito elétrons e , por isso , seu elétron e o dos vizinhos podem acomodar- se nesta região. Assim cada átomo de lídio tem abundancia de espaço vazio (orbitais de Valencia vazio) e escassez de elétrons de Valencia. O elétron de Valencia de cada átomo de lítio encontra sempre à sua volta orbital de Valencia vazio. Isso significa que eles acabam tendo liberdade de movimento. Por onde quer que eles se movam, encontram sempre núcleos positivos para compensar a carga negativa – região quase uniforme, de energia potencial baixa. Nessas circunstâncias podemos explicar por que estes elétrons se movem facilmente de um lugar para o utro ao longo do cristal metálico. 1. O que é Liga metálica, cite nome e composição.
R: Uma liga metálica é a mistura de dois ou mais metais ou de metais com não- metais, mas sempre com predominância do