ATD1 de Quimica Geral

ATD 1 – Resumo:
Experimento envolvendo estequiometria
Um experimento simples que permite explorar a estequiometria mesmo não possuindo uma balança de alta precisão.
Através de cálculos estequiométricos é possível calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química baseando-se nas quantidades de outras substâncias.
Esse assunto é pouco trabalhado no ensino médio, provavelmente pela dificuldade de se ter acesso a balanças analíticas ou balanças que possuam uma precisão razoável. Se a quantidade de reagentes for aumentada e a dos produtos também se pode resolver esse problema, possibilitando a utilização de balanças mais acessíveis.
Em seguida a descrição do experimento utilizando uma balança semi-analítica:
“Materiais e reagentes
• um comprimido efervescente
Que contenha bicarbonato de sódio
(NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (Na2CO3)
• um copinho de café descartável
• balança semi-analítica
• água”

Procedimento Coloque água até um pouco mais da metade do copinho.
Pese o conjunto copo, água e comprimido ainda no envelope em uma balança semi-analitica.
Anote a massa pesada, essa será a massa inicial (mi).
Em seguida coloque o comprimido no copo com água.
Cubra o copo imediatamente com o envelope vazio do comprimido.
Após a efervescência, pese o conjunto novamente, essa massa será a massa final (mf).

Resultados experimentais

• massa inicial: 35,466 g
• massa final: 34,629 g
• massa de CO2: 0,837 g

m(NaHCO3) = 0,837 g . 84,0 g mol-1 44,0 g mol-1

m(NaHCO3) = 1,59 g

Adaptação para o uso de balança comum
Esse experimento foi feito em uma escola de ensino médio que não possui balança semi-analitca, substituído por uma balança de cozinha de fundo de escala igual a 5g.
Houve as substituições do copinho de café por um copo descartável de 300 ml e aumentou-se a quantidade de comprimidos para 24.