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EEM LICEU DE MESSEJANA

Pilha de Limão

Fortaleza, 01/02/2013

Introdução
Este experimento tem como objetivo mostrar as relações entre eletricidade e a química, isto é, vamos ver e testar as reações que ocorrem numa pilha qualquer dando ênfase à pilha de limão. As pilhas são o efeito de reações de oxi-redução capazes de gerar corrente elétrica. Isto ocorre devido ao caráter ácido do limão e a partir das diferenças de potenciais elétricos dos metais, utilizados no caso cobre e zinco, gera-se uma corrente elétrica.

Material

Limão.
Placa de cobre.
Placa de zinco.
Voltímetro.
Três fios eléctricos com crocodilos nas extremidades. Procedimento

1. Utilizando um fio eléctrico com crocodilos nas extremidades une o fio do polo vermelho do volímetro ao eléctrodo de cobre.

2. Com outro fio une o polo preto (COM) do voltímetro ao eléctrodo de zinco.

3. Espeta os eléctrodos no limão tendo em conta que estes não se devem tocar. Pode-se verificar que o voltímetro indica a diferença de potencial de cerca de 1 V. Assim, pode usar esta fonte de energia elétrica para alimentar um relógio digital, por exemplo.

Conclusões
Os átomos do cobre (Cu) atraem mais os elétrons do que os do zinco (Zn). Ao colocar uma placa de cobre em contato com uma de zinco, uma elevada quantidade de elétrons passa do zinco para o cobre. Estes começam a repelir-se à medida que se concentram no cobre. Quando a força de atração de elétrons do cobre é contrabalançada pela força de repulsão entre os elétrons, o fluxo de elétrons para. Deste modo, este tipo de sistemas têm muito poucas aplicações possíveis.
Em contraste quando as duas placas são mergulhadas num eletrólito (solução condutora), a reação entre os eléctrodos ocorre continuamente. Como eletrólito pode utilizar-se qualquer solução aquosa ácida, alcalina ou salina. A pilha eletroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido.
Este processo de produção