Aqt1

Teste de avaliação de Análises Químicas
Módulo 7 – Volumetria de Precipitação
Curso Profissional de Técnico de Análise Laboratorial 11º ano Novembro de 2014

1. A figura representa o gráfico de variação de solubilidade de vários sais com a temperatura. Analise-o com atenção.

1.1. Uma solução de KCℓO3 contém 300 g de água e está saturada a 70 ºC. Evapora-se esta solução até à secura.
Qual a massa de sólido que se obtém?
1.2. Qual a massa de nitrato de chumbo necessária para saturar 25 g de água a 50 ºC?

2. Num erlenmeyer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo então, a formação de um precipitado branco, que se depositou no fundo do erlenmeyer. A análise da solução sobrenadante registou as seguintes concentrações:

De que é constituído o sólido formado? Justifique com cálculos.
Dados:
Composto cor Produto de solubilidade
Cloreto de prata precipitado branco
Sulfato de prata precipitado branco

3. Verifique se os seguintes conjuntos de iões podem existir em solução, com as concentrações indicadas, sem que ocorra a precipitação de sais pouco solúveis. Justifique com os cálculos necessários.
[Ca2+] = 2,5 x 10–2 mol dm–3;= 2,5 x 10–2 mol dm–3; [Na+] = 7,3 x 10–2 mol dm–3 e = 6,0 x 10–3 mol dm–3

4. Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL foi tratada com 15,00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0,1182 M. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,101 M, sendo necessário 2,38 mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)2+. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L.

5. Uma amostra de salmoura (NaCl em solução aquosa) foi analisada por titulação argentométrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de AgNO3 0,100 mol L-1.
Calcule as concentrações de NaCl na salmoura em gL-1 e molL-1.
Dado: (M(NaCl)