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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE PATOS DE MINAS - UNIPAM
ENGENHARIA QUÍMICA – 4º PERÍODO
LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ANÁLISES GRAVIMÉTRICAS
ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA.
1ª questão: Calcule a percentagem de BaCl2.2H2O em 1,215 g de amostra, se após a calcinação o resíduo apresentou uma massa de 0,968 g.
DADOS: Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; O = 16.

2ª questão: Calcule o volume mínimo de solução de AgNO3, a 0,080 mol/L, necessário para precipitar o cloreto de: a – 0,224 g de NaCl. b – 0,104 g de BaCl2. c – 0,104 g de BaCl2.2.H2O. d – 0,640 g de uma amostra que continha 16,7% de Cl. e – 0,640 g de uma amostra que continha 36,4% de SnCl2.
DADOS: Na = 23;Cl = 35,5; Ba = 137; Sn = 119.

3ª questão: Calcule a massa máxima de BaSO4 perdida em uma análise de sulfato, como resultado da solubilidade do sal, se o líquido sobrenadante contém 8,0x10-3 mol/L com respeito ao Ba2+ e ocupa um volume de 300 mL após a precipitação ter sido completa e se 120 mL de água foi subsequentemente usada para lavar o precipitado.
DADOS: Ba = 137; S = 32; O = 16. KPS BaSO4 = 1,0 x 10-10.

4ª questão: Calcule a massa de uréia – (NH2)2C0 – necessária para precipitar 0,100g de Fe3+, como Fe(OH)3.
DADOS: Fe = 56; N = 14;, C = 12; O = 16.

5ª questão: Uma liga metálica é constituída por 64% de ferro e 36% de níquel. Seria possível separar estes componentes precipitando o ferro como Fe(OH)3, sem a interferência de Ni(OH)2 ?
DADOS: Fe = 56, Ni = 59; KPSFe(OH)3 = 1,5 x 10-36; KPSNi(OH)2 = 1,6 x10-16.

6ª questão: A glicose, uma substância molecular, de fórmula química dada por é metabolizada (queimada) dentro do organismo humano de acordo com a equação não balanceada, Considere a queima de 1,0 mol de glicose e então responda:
a) Balancei a equação dada.
b) Quantos gramas de gás oxigênio serão consumidos para transformar este mol de glicose completamente em gás carbônico e água?
c) O CO2 produzido será eliminado do corpo pelos pulmões. Que massa de gás carbônico será lançada