Alotropia

ESCOLA

TEMA:

Manaus – AM

INTRODUÇÃO

Alotropia foi um nome criado por Jöns Jacob Berzelius e que hoje designa o fenômeno em que um mesmo elemento químico pode originar substâncias simples diferentes. As substâncias simples distintas são conhecidas como alótropos. Estes alótropos são diferentes modificações estruturais do elemento, ou seja, os átomos do elemento estão ligados entre si de uma maneira diferente.

ALOTROPIA E SUAS CARACTERÍSTICAS

Alotropia é definida como a propriedade que os átomos têm de originar uma ou mais substâncias simples e diferentes, através do compartilhamento de elétrons. As formas alotrópicas dos elementos químicos se diferenciam pela atomicidade ou estrutura cristalina. A transformação alotrópica muitas vezes afeta as propriedades de densidade e física do material e, portanto, o interesse do seu estudo em áreas como engenharia. Por exemplo, os materiais com uma estrutura cúbica centrada no corpo vai ser duro e resistente enquanto estrutura cúbica centrada caras e materiais mais macios são facilmente moldável.
Veja exemplos:

a) Carbono: As formas alotrópicas do carbono são diamante e grafita. Essas substâncias se diferem através da estrutura cristalina, que é a maneira dos átomos de carbono se unirem.

b) Oxigênio: O gás oxigênio e ozônio se diferem pela quantidade atômica, ou seja, o gás ozônio (O3) possui três átomos de oxigênio e o gás oxigênio (O2) apenas dois. Dizemos então, que o gás oxigênio e o ozônio são as formas alotrópicas do elemento químico oxigênio.

c) Enxofre: O elemento químico enxofre possui formas alotrópicas, como, por exemplo, enxofre rômbico e enxofre monoclínico, que diferem um do outro pela estrutura cristalina. Essas duas variações são formadas por moléculas com oito átomos e são representadas pela fórmula S8, embora os cristais das duas variedades sejam diferentes.

d) Fósforo: as variedades