Absorcioetria

3. PARTE EXPERIMENTAL

Para esta prática,foi usada uma solução 0,1880 de Co(NO3)3.
Foi feita a determinação do comprimento de onda ideal para leitura da solução de Co(NO3)3. Feito isso, o próximo passo seria a leitura da absorvância da solução nos comprimentos de onda designados (variando de 375 nm a 700 nm) num espectrofotômetro, que não pôde ser realizada pois ocorreu um problema no software que faz essa leitura. Devido esse erro do software,verificamos apenas a absorvância de soluções padrões de CO II (tabela abaixo),e de uma solução B,que não se conhecia a concentração.
Tabela 1- Soluções padrões de Co(II).
Solução Co II 0,0376 mol/L
0,0752 mol/L
0,1128 mol/L
0,1504 mol/L
0,1880 mol/L

Após este procedimento,uma segunda leitura foi realizada para saber a absorvância da solução B de concentração desconhecida. Com o resultado da concentração da amostra, foi feita a verificação da Lei de Beer.
4.RESULTADOS E DISCUSSÃO
Foi definido que o melhor comprimento de onda para leitura de Co era 510 nm.
A partir dessa informação,foi feita a leitura das soluções padrões de Co(II),e obteve-se o seguinte resultado:
Tabela 2- Soluções de Co(II) e suas absorvâncias.
Solução Co (II) Absorvância
0,0376 mol/L 0,34
0,0752 mol/L 0,544
0,1128 mol/L 0,797
0,1504 mol/L 1,055
0,1880 mol/L 1,408
Depois, foi feita a leitura da amostra B,e obteve-se a seguinte absorvância:
Λ= O,244Conhecida a absorvância,foi feita a curva de calibração, encontrou-se a equação da reta,e a partir disso, foi feito o cálculo para determinar a concentração.

De acordo com a equação da reta (abaixo),achou-se a concentração da amostra B: y=7,0399x+0,0347Onde: y= absorvância; x= concentração da amostra.
Substituindo y pelo valor da absorvância,temos: y=7,0399x+0,0347 0,244=7,0399x+0,0347 x=0,0297molLDe acordo com o gráfico,temos uma reta linear,obedecendo assim a Lei de