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Água e Biomoléculas:

1 – A água, conhecida como solvente universal é uma substância formada por ligações covalentes polares na molécula. Portanto, a água só dissolve solutos polares, como, por exemplo, sais, açúcar, álcool, etc. O óleo por sua vez é composto por ligações apolares e por isso não é miscível como água, mas se mistura com gasolina por ser também um composto apolar.
2 – Possuem uma estrutura linear do tipo H-O-H.
3 – A água dissolve muitos sais cristalinos por meio da hidratação dos íons que os constituem. A rede cristalina da NaCl é rompida à medida que as moléculas de H2O se agregam ao redor dos íons Cl e Na . As cargas iônicas são neutralizadas parcialmente, e a atração eletrostática necessária para a formação da rede é enfraquecida.
4 – As interações não covalentes que descrevemos (pontes de hidrogênio, interações iônicas e de van der Waals) são muito mais fracas que as ligações covalentes. Cerca de 350 KJ de energia são necessários para o rompimento de um mol (6 x 10²³) de ligações C-C, e cerca de 410 KJ para quebrar um mol de ligação C-H, mas menos de 4 KJ são suficientes para romper um mol de interações de van der Waals típicas. As interações iônicas e as pontes de hidrogênio apresentam forças de ligação variáveis, dependendo da polaridade do solvente, mas são sempre significativamente mais fracas que as ligações covalentes.
5 – Qualquer tampão é efetivo em qualquer pH.
6 – CAROBONO ASSIMÉTRICO: apresenta 4 átomos ou grupo funcionais diferentes ligados a um átomo de carbono e carbonos assimétricos são chamados centros quirais.
MOLÉCULAS QUIRAIS: um ou mais átomos de carbono assimétricos, (imagem não sobreposta) e aquirais (imagem sobreposta).
ESTEREOISÔMEROS: moléculas com as mesmas ligações químicas mas diferentes estereoquímicas, ou seja, diferentes configurações, o arranjo dos átomos fixados no espaço.
ISÔMEROS GEOMÉTRICOS: diferem no arranjo dos seus grupos constituintes com respeito a sua dupla ligação não rotativa.
7 – As