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Ciência dos Materiais
Estrutura Atômica

Fabiano Thomazi

Objetivos:
•Aspectos gerais dos modelos atômicos existentes.
•Compreender a estrutura atômica.

•Interação entre átomos.
•Caracterizar a ligação química.

O que são materiais ?

Qual material escolher ?

Do que são feitas as coisas que nos cercam ???

• Pergunta feita pela primeira vez na Grécia antiga.
• Não existe uma resposta definitiva.

As coisas que nos cercam são feitas de átomos
• Átomos são as menores quantidades que podemos ter de uma substância.
• Modelos pra descreve-los existem desda
Grécia antiga.
• Somente no fim do século 19 começamos a entende-lo melhor.
• A imagem ao lado não é totalmente correta.

Elétrons
Núcleo = Prótons + Nêutrons
Carga
Elétrons 1,60 x10 -19 C

Massa
9,11 x10 -31 Kg

Prótons

1,60 x10 -19 C

1,67 x10 -27 Kg

Nêutrons

-

1,67 x10 -27 Kg

Z – números atômico = número de prótons.
A – massa atômica = Z + N

Elétrons no átomo
Modelos para explicar o átomo:

Clássico

• Esfera rígida.
• Pudim de passas.
• Sistema solar clássico.
• Modelo atômico de Bohr.
• Modelo de Broglie.
• Modelo de Schrödinger.

Quântico

Modelo mecânico – ondulatório
• Complementou o modelo de Bohr.
• Trabalha com a densidade de probabilidade.

• Tem caráter quântico.
• Figura ao lado compara o modelo de Bohr com o modelo mecânico – ondulatório.

•Descreve o comportamento dos elétrons nos átomos.
•Transições
discreto.

ocorrem

de

modo

•Os níveis são dividos em subcmadas.
•As subcamadas comportam diferentes quantidades de elétrons.

Forma dos orbitais atômicos.
As formas seguem o princípio da minimização de energia.

• Representação das camadas e subcamadas que os elétrons podem ocupar.
• Existem infinitas camadas para o elétron.
• Os elétrons são caracterizados por 4 números quânticos:

n = 1,2,3,... l = 1,2,3,..., n – 1 ml = ± l ms = ± 1/2

• Camadas e subcamadas
• Distribuição