água E Ph

11 INTRODUÇÃO O solo é formado por rochas que são expostas às mudanças de temperatura, à decomposição de seres vivos, e à ação da chuva, do vento, da água dos rios e das ondas do mar. Tudo isso vai, aos poucos, fragmentando essas rochas e provocando transformações químicas. Foi assim, pela ação do intemperismo, que, lentamente, o solo se formou. E é dessa mesma maneira que está continuamente se remodelando

Pag.2 Introdução Pag.3 Sistema de tratamento de água Pag.4 Produtos utilizados Pag. 5,6,7, 8 e 9 Renovação da água Pag.10 Dimensões e volume do tanque

.. Definição de pH Representa a grandeza físico-química potencial hidrogénico ou potencial de hidrogénio iónico, visto ser calculado a partir da concentração de iões hidrogénio (H+) numa solução. A partir do valor do pH descobre-se o grau de acidez ou basicidade/alcalinidade dessa mesma solução. Na tabela ao lado estão valores de pH para algumas soluções comuns do dia-a-dia.Relacionado com o conceito de pH está o conceito de pOH, que mede a concentração de iões OH-. O termo pH foi…

Sumário 1. Introdução: 4 I. Conceitos de ácidos e bases: 4 II. PH: 4 III. Indicadores de pH: 4 IV. Solução-tampão: 5 V. Titulação: 5 2. Objetivos: 6 3. Perguntas e respostas do pré-laboratório: 7 4. Procedimentos experimentais, resultados e discussão: 8 4.1. Medida de PH: 8 4.2. Uso de indicadores: 8 4.3. Determinação de ácido acético em vinagre: 8 4.4. Preparação de uma solução tampão: 9 4.5. Comprovação

RELATORIO Determinação do pH ótimo da floculação Química aplicada Determinação do pH ótimo da floculação 1 –Por que na floculação a agitação inicial deve ser intensa e logo a seguir moderada? R: A agitação inicial deve ser intensa,propiciando a formação de oxigênio na agua e ligando os reagentes para a formação dos flocos, e logo a seguir moderada para a agregação das impurezas. 2 – Qual a importância do pH ótimo de floculação? R: O controle do pH de floculação é…

das substâncias nos permite caracterizá-las e, uma que pode ser facilmente utilizada é o pH. O objetivo deste relatório é constatar a existência dos diferentes valores de potencial hidrogeniônico para cada substância e concentração, além de entender melhor como caracterizá-las e medi-las no que diz respeito a sua “força”. A acidez das soluções e materiais é determinada com base na escala de pH. A escala de pH está relacionada com a concentração de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes…

Espírito Santo. Prof. Ms. Rodrigo Perdigão Vitória 2011 Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 1.1 Solução Tampão - Definição 3 1.2 Solução Tampão: Equilíbrio e o Princípio de Le Chatelier 3 1.3 pH de uma solução tampão 4 1.4 Capacidade tamponante de uma solução 5 2 Objetivo 6 3 Materiais e Reagentes 6 4 PROCEDIMENTO 7 4.1 PARTE 1 7 4.2 PARTE 2 7 4.3 PARTE 3 8 5 Resultados e Discussão 8 5.1 PARTE 1 8 5.2…

e estudar a relação dos valores de pH com variação da concentração de H3O+, grau de ionização dos ácidos, comportamento de hidrólise de sais e as propriedades da solução tampão. 2. RESUMO - Foram feitos diversos experimentos afim de aperfeiçoar e desenvolver o manejo de indicadores de pH. Começando por soluções com concentração diferentes, afim de avaliar o pH em cada tubo com concentrações diferentes. Além de desenvolver o manejo de indicadores de pH de 0-5, 4-10 e 9-14, usou-se também

Pré - Laboratório: 2) Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação

 A molécula de água tem uma leve tendência a se ionizar reversivelmente, produzindo um íon H+ e um íon OH- : H2O ↔ H+ + OH A constante de equilíbrio para esta reação pode ser descrita por: Keq= [H+][OH-] [H2O]  Constante de equilíbrio para a reação de dissociação: Keq= [H+][OH-] [H2O] Keq’= [H+][OH-] 55,5 Concentração da H2O em água pura 1,8 X 10-16 = [H+][OH-] 55,5  O produto iônico da água é a base da escala de pH, que designa a…