água E Ph

em conta também o CP. 2 SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 1 COMPOSIÇÃO DAS ÁGUAS NATURAIS E USOS DA ÁGUA DOCE Páginas 3 - 5 1. Nesta resposta espera-se que os alunos explicitem que a água usada para diferentes fins não precisa ter a mesma qualidade. Seria interessante que, na discussão, eles fossem solicitados a dar exemplos sobre a qualidade requerida da água para diferentes fins. O critério de potabilidade da água, discutido no 1o bimestre da 2a série, pode ser retomado. 2.…

germicidas existente, destruindo a superfície externa de bactérias e vírus, o cloro é o elemento que mais contribuiu para a saúde pública no último milênio, viabilizando os grandes conglomerados urbanos. Cada vez que você dirige seu carro, bebe um copo de água, veste uma capa de chuva, bebe uma vitamina ou usa um perfume, o cloro está trabalhando para você. No próprio sistema imunológico de nosso corpo, que é atacado diariamente por um batalhão de germes, o cloro está lá para dar uma…

Estivemos avaliando o Ph da água durante 10 semanas e chegamos a conclusão que em nenhuma das semanas o nível de ph estava correto ,em todas as semanas constatamos que quando o ph não estava muito abaixo do nível ele estava muito alto ,fazendo com que entendêssemos o por que de tantas reclamações de alunos com irritações nos olhos . Na maioria das semanas verificadas o Ph estava abaixo do ideal ou seja a água estava ácida. Se o Ph ideal é entre 7,2 e 7,6 ,então chegamos a conclusão que o…

Como utilizar o gráfico do equilíbrio dureza caustica Analise o pH, a alcalinidade total e a dureza cálcica da água da piscina. Se o pH e a alcalinidade estiverem na faixa ideal recomendada, trace uma linha reta que passe pela alcalinidade total determinados e prolongue essa reta até passar pela linha da dureza cálcica. A dureza cálcica indicada nesse ponto de intersecção é a dureza (máxima) aproximada que a água da piscina deve conter. Se ela situar-se dentro da faixa ideal recomendada

Módulo III – Unidade 3: Equilíbrios Químicos 1. INTRODUÇÃO Uma pedra rola montanha abaixo, até parar num ponto mais estável. A água desliza pelo rio, até parar num lago tranqüilo. De modo semelhante, muitas reações químicas “caminham” até “parar“ num certo ponto. Saber por que a reação para, conhecer a localização do ponto de parada e também os fatores determinantes da parada e as maneiras de alterar o fenômeno são objetos de estudo desta Unidade. Para maior clareza didática, esta…

Sistemas-Tampão: Definição e Propriedades 3 1.2- Fatores que determinam a eficiência de um sistema-tampão 4 1.3- Tampão Sistema Biológico 5 2- OBJETIVO 5 3- MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1- Reagentes 5 3.1.1- Preparo de Soluções Tampões com diferentes valores de pH. 5 3.1.2- Preparo da solução indicador universal yamada (Foster & Gruntfest, 1937) 6 3.2- Procedimento Experimental (CISTERNAS et alo, 2005) 6 4- RESULTADOS E DISCUSSÕES 8 5- CONCLUSÃO 11 6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 12 …

indicada. Água: pH Ácido: doador de prótons (íons de hidrogênio). H+ Base: aceptor de prótons. OH- O conceito de pH Quando [H+]=[OH-], a concentração de cada uma destas espécies é 1,0×10-7M, a 25ºC. Nestas condições diz-se que a solução se encontra a pH neutro (ex. Água) O pH é definido como o inverso do logaritmo da concentração de H+: Por esta definição, o pH neutro define-se como sendo numericamente igual a 7 (sem unidade). Quando [H+]<[OH-], a solução terá um pH…

FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA Aluna: Raquel de Moura Campos Diniz Turma: 4º ano Controle Ambiental Profº: José Augusto Disciplina: Tratamento e controle de sistemas de abastecimento de água - TCSAA BENEFÍCIOS DO CONSUMO DE ÁGUAS ALCALINAS Importância da água A existência da água é essencial para o desenvolvimento de praticamente todas as atividades realizadas pelo homem sobre a terra, sejam elas urbanas, industriais ou rurais. Além disso, ela é essencial para a…

Lista de Exercícios pH e Soluções Tampão 1) Defina pH. 2) Qual a diferença entre ácidos ou bases fortes e ácidos ou bases fracos? 3) A urina tem um pH em torno de 6. Se uma pessoa excreta 1.700 mL de urina em um dia, quantos gramas de hidrogênio são perdidos? Resposta: pH = 6 -log [H+] = 6 [H+] = 10-6 mol/L Ou seja, esta é a concentração de íons H+ na urina. Como uma pessoa excreta 1.700 mL de urina, ou 1,7 L ao dia: 10-6 mols de H+ — 1 litro urina x mols de H+ — 1,7 litros de urina x = 1,7.

Produto Iônico da Água (Kw) O produto iônico da água é dado pela multiplicação entre os produtos de sua autoionização, isto é, os íons hidrogeniônico(H+) ou hidrônio(H3O+) e hidróxiliônico(OH-) O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como…