Unidades De Concentração De Soluções

SOLUÇÃO Para o estudo das soluções é necessário conhecer todos os tipos de concentrações. A maioria das concentrações podem ser calculadas por regra de três, mas usa-se muito as fórmulas. Veja algumas delas: Concentração comum: A unidade utilizada é g/L. Molaridade A unidade utilizada é mol/L. Dica: substituindo o número de mols (n) da fórmula , temos então a fórmula: Título Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional. ou Percentual O…

causa morte. Dose de manutenção: quantidade que mantém o nível de concentração do medicamento no sangue. Revendo alguns conceitos Devido à variedade de nomenclaturas utilizadas no estudo do cálculo, preparo e administração de fármacos, faz-se necessária a revisão de conceitos básicos:  Solução: mistura homogênea composta de soluto e solvente, sendo o solvente a porção líquida da solução e o soluto a porção sólida;  Concentração: é a relação entre a quantidade de soluto e solvente,…

http://www.brasilescola.com/quimica/concentracao-comum-c.htm http://www.infoescola.com/quimica/solucoes/ http://www.infoescola.com/fisico-quimica/molaridade/ http://www.mundoeducacao.com/quimica/concentracao-mol-l.htm http://exercicios.brasilescola.com/quimica/exercicios-sobre-titulo-ou-porcentagem-massa.htm#resposta-2876 http://www.brasilescola.com/quimica/titulo-ou-porcentagem-massa.htm http://www.infoescola.com/quimica/coloides/…

= 0,050 mol Aplicando a fórmula da molalidade, temos: W = 0,050 mol/2 kg = 0,025/1 kg = 0,025mol/KG Questões: 01. (FAAP) Quais as massas de Na2CO3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal? molal = mol/kg portanto: 0,5 mol de Na2CO3——- 1 kg de solução x mol de Na2CO3————2 kg de solução logo x = 1 mol de Na2CO3 Calculo da volume de 1 mol de Na2CO3: M = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106g…

Relatório Assunto: Preparo de soluções Relatório Nº 01 Acadêmica: Ágda Kélvia Fernandes de Lima Sobral/2014 SUMÁRIO: Objetivo: Empregar corretamente técnicas no manuseio de balança na preparação de soluções. Efetuar os cálculos na determinação de massas e volumes das soluções. Introdução: Uma solução no sentido amplo, é uma dispersão homogenea de duas ou mais especies de substâncias

PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS ENSAIO 04: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES 1. OBJETIVO Preparação de uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2.1 Conceitos fundamentais Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo que uma delas é…

PREPARO DE SOLUÇÕES Edson Rodrigues de Brito Fábio de Freitas Maranhão Hugo Leonardo Lima Barbosa Rodrigo Oliveira Menezes Tarcísio Fontes Costa Soraya Nascimento Santos ARACAJU, SE – BRASIL2014 Edson Rodrigues de Brito Fábio de Freitas Maranhão Hugo Leonardo Lima Barbosa Rodrigo Oliveira Menezes Tarcísio Fontes Costa Soraya Nascimento Santos PREPARO DE SOLUÇÕES Relatório de aula prática da disciplina de QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA, instrumento de avaliação da segunda…

RESUMO:O MUNDO DA CONCENTRAÇÃO 1. Concentração em quantidade de matéria por litro ou concentração em mol/L. É a relação entre a quantidade em mols do soluto e o volume da solução em litros. Simbolicamente, a concentração em mol/L é: Mv ou M. Lembre-se: o volume da solução só deve ser representado em litros. 2. Concentrações das soluções Dizemos que a concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução ou de solvente. Sendo…

João Vitor Braz Tavares - Soluções líquidas. - Unidades de concentração de soluções líquidas (geral). - Molaridade ou concentração molar. - Determinação de concentração desconhecida de soluções por análise titrimétrica ou titulação ou titulometria empregando reações ácido-base (Livro: A. I. Vogel, Análise química quantitativa). - Solução-padrão - Ponto de equivalência em reações ácido-base. - Indicadores (para que servem) - Padronização de soluções de ácidos empregando titulação.

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES SUMÁRIO I- OBJETIVOS: 4 II- INTRODUÇÃO TEÓRICA: 4 III) NOTAS DE SEGURANÇA: 5 IV) PRÉ-LABORATÓRIO: 6 Unidades de concentração das soluções 6 Concentração em gramas por litro 6 Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) 6 Composição percentual 7 CÁLCULOS 7 V) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 9 Parte A 9 Parte B 9 Parte C 10 Parte D 10 VI) PÓS-LABORATÓRIO: 13 CONCLUSÃO 14 VII) BIBLIOGRAFIA: 15 I- OBJETIVOS: 1) Preparar soluções. 2)…