curva de solubilidade

Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Ao menos que teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagente se transformando em produto e de produtos se transformando de volta em reagentes. A maioria das reações químicas é reversível, e acontecem simultaneamente em dois sentidos opostos. No equilíbrio as reações em ambas as direções, direta e oposta continuam a ocorrer. Porém as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes porque no equilíbrio as velocidades das reações diretas e inversas são iguais. Objetivo Verificar a alteração do equilíbrio químico. Materiais e Reagentes Balança Tubo de ensaio Pipeta Bastão de Vidro Béquer Balão Volumétrico Espátula Hidróxido de Sódio Ácido Clorídrico Ácido Sulfúrico Dicromato de Potássio Hidróxido de Amônio Carbonato de Sódio Sulfato de Magnésio Procedimento experimental Preparou- se 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,1 M, em seguida preparou- se uma solução de dicromato de potássio 0,05 M. Em um tubo de ensaio adicionou-se 5 mL da solução de hidróxido de sódio, e em outro tubo colocou- se 5 mL de dicromato de potássio até a modificação da cor de laranja para amarelo. Deixou- se estes dois tubos como padrão. Pegou-se mais 5 tubos, colocou- se 5mL de dicromato de potássio em cada um e adicionou-se hidróxido de sódio…

Anexo.............................................................10 Introdução Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração da solução vai diminuir). O fator de diluição correponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída. Para calcular os valores de…

mesma velocidade, temos então um equilíbrio químico. Cada reação reversível possui uma constante de equilíbrio característica e que depende somente da temperatura. ( BRASIL ESCOLA) O princípio necessário para exisitir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Continuando com o exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O -> H+ + OH- Reação…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO COLEGIADO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA QUÍMICA GERAL EQUILÍBRIO QUÍMICO ALLANY TRAJANO EMILLY ANDRADE LÍLIAN RODRIGUÊS PETROLINA-PE Fevereiro 2014 INTRODUÇÃO Os equilíbrios químicos ocorrem em reações reversíveis, que são aquelas que ocorrem tanto no sentido dos reagentes como no sentido dos produtos. A dupla seta indicara uma reação reversível, como mostrado…

RESUMO 1 MATERIAIS E MÉTODOS 1.1 MATERIAIS 1.2 MÉTODOS Na determinação da constante de velocidade, preparou-se seis tubos de ensaio de acordo com a tabela 1, denominados tubos A, adicionou-se utilizando uma pipeta 10 mL de iodeto de potássio (KI 10%), e diferentes volumes da solução 0,05 mol/L de tiossulfato de sódio e água destilada. Tabela 1 Quantidades de reagentes no tubo A TUBOS A KI (mL) H2O (mL) S2O3 (mL) 1 10,0 4,0 1,0 2 10,0 3,0 2,0 3 10,0 2,5 2,5 4 10,0 2,0 3,0 5 10,0 1,0…

trabalho o químico deve estar familiarizado com normas de segurança apropriadas ao laboratório, pois os químicos utilizam uma variedade de instrumentos, desde as mais simples vidrarias, até os mais complexos equipamentos, que medem propriedades espectroscópicas ou elétricas dos analíticos. O objeto a ser analisado pode ser tão grande quanto um veio de minério em uma montanha ou tão pequeno quanto uma vesícula no inferior de uma célula viva. Um laboratório químico é uma área de risco…

diferente comportamento perante reagentes químicos específicos, o que permite identificar sua presença facilmente 3 Materiais e reagentes: Tubo de ensaio Estante para tubo de ensaios Béquer Papel tornassol Conta gotas Pipeta graduada Pera de sucção Cloreto de amônio Hidróxido de sódio Sulfato de magnésio Cloreto de cálcio Ácido acético Oxalato de amônio Cloreto de bário Acetato de sódio Dicromato de potássio Cloreto de estrôncio Hidróxido de amônio Sulfato de sódio…

“Equilíbrio Químico – Princípio de Le Chatelier” Laboratórios II Data de Realização: 07 de Março de 2014 Data de Entrega: 14 de Março de 2014 Índice Resumo 3 Introdução 4 Descrição Experimental 5 Procedimento Experimental 8 Equilíbrio Cromato-Dicromato 8 Equilíbrio de Precipitação do Cromato de Bário. 8 Resultados Experimentais 9 Tratamento de Resultados 13 Conclusões e Críticas 15 Bibliografia 17 Anexos 18 Resumo Esta atividade laboratorial tinha como…

4.5 Reagentes utilizados para a padronização e titulação das soluções 4.6 Materiais utilizados para a padronização e titulação das soluções 5. Métodos (parte experimental) 5.1 Preparação de soluções de NaOH e de HCl 5.1.1Preparação da solução de NaOH 5.1.2Preparação da solução de HCl 5.2 Parte experimental da diluição de soluções 5.2.1 Diluição da solução de HCl 5.2.2 Diluição da solução de NaOH 5.3 Parte experimental da padronização de soluções e titulação acido-base 5.3.1…

As reações de simples troca (ou ainda, reações de deslocamento ou reação de substituição) caracterizam-se pela permutação de um átomo ou íon de uma molécula ou composto iônico (BC) com outro átomo ou molécula simples (A). Ou seja: A + BC → B + AC. Onde, os reagentes e produtos serão sempre um composto molecular ou iônico e uma substância simples (formada por átomos de um único elemento químico). Um fato a ser observado é que toda e qualquer reação de simples troca envolve transferência…