Exercicios

Exercícios: 1-Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados 500°C em um recipiente de um litro. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual é a constante de equilíbrio (kc), nessas condições? 2-(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é : a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33 3-(ITA)Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 molde pentacloreto a 250ºC e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante de equilíbrio para o sistema no cilindro e representado pela seguinte equação química: a) 0,179 b) 0,22 c) 0,42 d) 2,38 e) 4,52 4- São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 L de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio: Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a: a) 27,00 b)…

Questão 1) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 49. Temos: Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI: Kc = [HI]2 [H2] . [I2] 49 = (2x)2 (1-x) . (1-x) 49 = 4x2 1 – 2x + x2 45x2 – 98x + 49 = 0 Visto que temos uma equação de…

Ramos Turma Portifólio, Unidade 4. A1 1) Em um frasco vazio, com capacidade de 1 litro, foram adicionados 1 mol de SO e 1 mol de O a determinada temperatura. Quando o equilíbrio foi alcançado, verificou-se a presença de 0,800 mol de SO . Calcule, à mesma temperatura, o valor da constante de equilíbrio Kc para a equação a seguir: 2 2 3 2SO2(g) +O2(g) ↔2SO3(g) Equação Balanceada Quantidades Iniciais Quantidades que reagem e que se formam Quantidades no equilíbrio Mol/L no…

dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. 02. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a) xícara de café bem quente; b) garrafa de água mineral gasosa fechada; c) chama uniforme de bico de Bunsen; d) porção…

simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. 02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a) xícara de café bem quente; b)…

simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. 02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a) xícara de café bem quente; b)…

alternativas corretas estão marcadas com (x). 01) (UCDB-MT)No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga .........................., onde....................... estaria concentrada. Ao redordo núcleo estariam distribuídos ao........................... . A alternativa que completacorretamente a frase é: a) negativa – toda massa – elétrons. b) positiva – metade da massa – elétrons. Xc) positiva – toda a massa – elétrons. d) negativa – toda a…

1 CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL – 3º/4º PERÍODO PROFESSOR: ALEXANDRE DEMO AGRIZZI alexandre.demo@gmail.com DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA LISTAS DE EXERCÍCIOS SEMESTRE 2014/2 Aluno (a): ________________________________________ DATA: 22/08/2014 2 Lista de Exercícios nº 01 1. Dada a reação X2 + 3Y2 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1.000 °C, que as concentrações em mol por litro são: [X2]= 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60. Qual o valor da constante de…

Lista de Exercício de Química META Profª Danielly Matos. Turmas: 2º A/B/C/D. Data: 02/09/2013 Questões de Equilíbrio Químico 3º bimestre 1. O equilíbrio de formação do HI gasoso é representado pela equação: H2(g) + I2(g) 2HI(g) Em um recipiente de 2,0 dm3 estão em equilíbrio 1,2 mol de 2HI; 0,4 mol de H2 e 0,8 mol de I2. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kc)? a) 0,016. b) 0,032. c) 2,5. d) 4,5. e) 1,44. 2. Em um recipiente fechado sob pressão de 5 atm, encontra-se…

www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é a) 0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33 02 (FUVEST-SP)…