Tabela Periodica Moléculas E íons

camada de valência (anel externo na figura). 2. Para se tornarem estáveis precisam contar com 8 elétrons, o que fazem então? Compartilham dois elétrons (indicado na junção dos dois anéis), formando uma molécula de gás Oxigênio (O2). A justificativa para essa regra é que as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons (configuração de um gás nobre). É por isso que os elementos tendem…

fundamentais)   núcleo átomo   eletrosfera   prótons  neutrons  elétrons REGIÃO ELETROSFERA ELÉTRON CARGA ELÉTRICA RELATIVA -1 NÚCLEO 2) PARTÍCULA PRÓTON NÊUTRON MASSA RELATIVA 1 +1 0 1840 1840 – ÍONS a) b) Átomos que perdem ou ganham elétrons; Átomos eletricamente ligados, dotados de carga elétrica (positiva ou negativa). Cátions: p > e Ânions: p < e 3) – ISOTOPIA – ISOBARIA – ISOTONIA a) b) c)…

QUÍMICA DOCENTE: ROBSON FARIAS PROPRIEDADES PERIÓDICAS NATAL, RN 2012. MAYARA DE MOURA BEZERRA PROPRIEDADES PERIÓDICAS NATAL, RN 2012. SUMÁRIO INTRODUÇÃO...................................................................................................01 PROPRIEDADES…

1- Ligações Químicas 12/02/2012 14h 32 Os átomos se ligam entre si para formar as moléculas. Os tipos de ligação são: Regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que possui 2 elétrons), formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando atingem esse valor. Essa regra não abrange todos os casos de ligações atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. 1. Ligação iônica ou

caso a camada 4s cede um elétron para a camada 3d com o intuito de tornar o átomo mais estável, o mesmo acontece com o Cromo = 3 4 ¹. Cobre é diamagnético, pois possui todos os elétrons emparelhados. 6) Mostre as configurações eletrônicas para os íons DEF $ G(. E diga qual deles tem o maior raio iônico, justificando a sua resposta. H =1 2 2 I B = 1 2 2 H F = 1 2 2 I ( = 1 2 2 3 ¹ O íon de flúor tem o maior raio iônico, pois quando o flúor ganha mais 1 (um) elétron ele fica com…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA ESTUDOS DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS Realizada em: ??/03/2012 PONTA GROSSA 2012/1 1. INTRODUÇÃO: Os metais alcalinos compreendem os elementos do Grupo 1 da tabela periódica. Um grupo bastante homogêneo, com a química mais simples que qualquer outro. Este grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Estes metais possuem na camada…

Licenciatura de Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito para obtenção de nota parcial da disciplina de Química Geral. Profª. Ms. Angélica Cristina Rivelini APUCARANA - 2013 SUMÁRIO LISTA DE TABELAS 4 1. INTRODUÇÃO 5 1. OBJETIVO 7 2. MATERIAIS E MÉTODOS 7 2.1. MATERIAIS 7 2.2. MÉTODOS 7 2.2.1. PARTE I – Condutividade Elétrica 7 2.2.2. PARTE II – Condução de corrente elétrica 8 2.2.3. PARTE III – Caráter…

Lista de Exercício – Unidade V – Ligações Químicas 1. Por que os átomos se combinam para formar as moléculas? 2. Quais as diferenças entre as ligações iônicas, covalentes e metálicas? 3. Quais famílias de elementos da tabela periódica formam exclusivamente compostos iônicos? 4. Considerando as ligações iônicas, cite quais forças estão presentes e explique os seus comportamentos. 5. Por que os compostos iônicos são condutores de eletricidade somente quando se encontram no estado liquido

presentes em um mol de 12C? 2. Sem fazer cálculos detalhados (mas usando a tabela a tabela periódica para achar as massas atômicas), coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos: 0,50 mol de ; 23g de ; moléculas de . 3. Sem fazer caçulos detalhados (mas usando a tabela a tabela periódica para achar as massas atômicas), coloque as seguintes amostras em ordem crescente de número de átomos: moléculas de ; 2,0 mol de ; 32g de . 4. Calcule as seguintes quantidades: (a)…

Coesão: faz com que as moléculas se aproximem umas das outras. Força de Repulsão: faz com que as moléculas se afastem umas das outras. Esses estados de agregação da matéria também são chamados de estados físicos da matéria. Importante: O volume, a densidade e a forma de um composto, podem variar de acordo com a temperatura. A matéria pode se encontrar nos estados: Sólido: Nesse estado físico da matéria, as moléculas se encontram…