Sistema Cromato Dicromato

Galvão Aula Prática 07 EQUILÍBRIO CROMATO/DICROMATO Realeza - PR, 24 de junho de 2014. INTRODUÇÃO: Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Se permitir que ocorra, todas as reações atingem o estado de equilíbrio, embora nem sempre seja evidente. No entanto, não existem reações que consumam todos os reagentes. Apesar dos sistemas alcançarem um…

Neste experimento o objetivo é analisar como o equilíbrio de determinadas reações pode ser deslocado. Na 1° parte reagiu-se diferentes soluções de íons dicromato e íons cromato, e na 2° parte verificou-se a influência da temperatura no equilíbrio do sulfato cúprico pentahidratado. Em algumas dessas soluções, ao se adicionar os íons, dicromato e cromato, o equilíbrio foi deslocado; já em outros não houve reação e, portanto o equilíbrio não foi deslocado. No aquecimento do sulfato cúprico…

Quando há uma perturbação externa no sistema em equilíbrio, pela lei de Le Chatelier, “Um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma para reduzir ao mínimo o efeito da perturbação”.3 Quando a pressão do sistema é aumentada o sistema tende a se deslocar para o menor número de mols gasosos, mas quando a pressão é diminuída o sistema tende a se deslocar…

atingido o chamado equilíbrio químico. [1] Dentro de toda a área de abrangência do tema equilíbrio químico, faz-se fundamental conhecer o chamado princípio de Le Chatelier. Segundo esse princípio, quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustar (a se deslocar) no sentido de reduzir ao mínimo o efeito dessa perturbação. Dentre as principais dessas perturbações, por sua vez, estão: a variação da concentração (quando se aumenta a…

Equilíbrio Químico- Alto Paraopeba/MG SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO Na ocorrência de uma reação química, pode-se observar que a concentração dos reagentes e produtos varia fazendo com que o sistema adquira uma diminuição da sua energia livre. No instante em que o sistema atinge um estado de menor energia livre, a reação caminha para um estado de equilíbrio, nesse momento, as concentrações dos reagentes e dos produtos se aproximam de valores estacionários. Quando o…

Quando o tubo foi colocado sal no sistema,já que o sal diminui a temperatura de fusão fazendo com que o gelo derreta, a coloração volta a ser castanha avermelhada, isso por que o tetróxido de dinitrogênio passa a ser novamente dióxido de nitrogênio. Assim há um equilíbrio NO2 e N2O4 influenciado pela temperatura. Parte 2: As soluções que foram usadas nessa parte do experimento apresentavam a seguinte coloração: • Cromato de potássio (K2CrO4) - amarelo • Dicromato de potássio…

Desenvolver o conceito de equilíbrio químico; * Caracterizar o estado de equilíbrio se sistemas químicos; * Reconhecer alguns fatores que influenciam no equilíbrio químico. 3 RESUMO Através da mistura de soluções de dicromato de potássio com hidróxido de sódio e cromato de potássio com ácido clorídrico poderá ser constatado equilíbrio…

produtos, em um sistema em que os processos direto e inverso parecem ter cessado. Tais condições podem favorecer a formação dos produtos ou dos reagentes. Um dos fatores que determinam este comportamento é a tendência dos sistemas se estabilizarem no estado de menor energia possível. Outro fator é a tendência à máxima desordem, pois esta é mais natural que a ordem. O primeiro fato denomina-se entalpia e o segundo entropia. A combinação de ambas as tendências da origem, nos sistemas…

qualquer direção de uma dada reação reversível. No estado de equilíbrio, as duas reações que se opõem ocorrem com a mesma velocidade e o sistema está em um estado de equilíbrio dinâmico. A composição de um dado equilíbrio pode ser alterada mudando-se as condições em que está o sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier-Braun, se uma restrição é aplicada a um sistema em equilíbrio, este se ajustará pra anular o efeito da restrição. Estas modificações podem ser de acordo com a…

reação química nem sempre caminha para um final. Ao invés disso, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. Este equilíbrio é um estado em que parece que nada está acontecendo, porém reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas. O valor da constante de equilíbrio é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. A constante de equilíbrio foi deduzida a partir das velocidades das…