Sintese De Nacl

REAGENTES UTILIZADOS 7 5. PROCEDIMENTO 8 5.1. Preparo de 100mL de solução de NaCl (5,53%) 8 5.2. Spot-test 9 5.2.1. Tubo 1 9 5.2.2. Tubo 2 9 5.2.3. Tubo 3 9 5.2.4. Tubo 4 9 5.2.5. Tubo 5 9 5.2.6. Tubo 6 9 5.2.7. Tubo 7 10 5.2.8. Tubo 8 10 5.2.9. Tubo 9 10 5.2.10. Tubo 10 10 6. RESULTADOS EXPERIMENTAIS 11 6.1. Preparo 100 mL de solução de NaCl (5,53%) 11 6.1.1. Cálculos determinação da massa de NaCl 11 6.1.2. Densidade da solução de NaCl obtida 11 6.1.3. Densidade de todas as soluções no…

física pela profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos: de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substancias se unem para formar um único composto. Todo fenômeno químico é uma reação química, em uma…

ácidos NaCl Sal NaOH Base Um composto inorgânico é a substância na qual os átomos de dois ou mais elementos são combinados. Alguns compostos são chamados de inorgânicos porque vêm de minerais e não de coisas vivas ou orgânicas. Compostos que contém carbono quase sempre são compostos orgânicos, mas exceções como o dióxido de carbono são inorgânicos. Compostos inorgânicos contêm metais ou hidrogênio combinado com um não metal ou um grupo de não metais. Podem ser compostos iônicos…

Carbonato de Sódio O carbonato de sódio, Na2CO3, é um sal branco e translúcido, usado principalmente na produção de vidro, em sínteses químicas e em sabões edetergentes, em ordem de importância. É produzido sinteticamente em larga escala a partir de sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de minérios de trona. Utilidade : O carbonato de sódio é usado em fotografia, em limpezas, no controle do pH da água, no tratamento têxtil, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros, sabão,

químicas como: reações de síntese, simples troca ou deslocamento, reações de dupla troca, reações de óxido-redução, reações exotérmicas e endotérmicas e os resultados obtidos através das experimentações realizadas. 1.2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Reações Químicas são transformações de uma ou várias substâncias em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando origem a compostos diferentes, que aparecem com outras características no estado final (produtos). a) Reações de Síntese: são…

que facilita transporte de substâncias. Facilita reações químicas • Reações químicas ocorrem mais facilmente com os reagentes em estado de solução. • Em algumas reações químicas a união entre moléculas ocorre com formação de água como produto (síntese por desidratação). • Reações de quebra de moléculas em que a água participa como reagente são denominadas reações de hidrólise. Termorregulação • Seres vivos só podem existir estreita faixa de temperatura. em uma • A água evita…

PUC SP) As equações abaixo CaO + CO2 CaCO3 2 AgCl 2 Ago + Cl2 são, respectivamente, exemplos de reações de: a) síntese e análise; b) síntese e deslocamento; c) síntese e dupla-troca; d) análise e deslocamento; e) análise e síntese. • (UFU MG) • A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido a grande quantidade de óxidos, principalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera. • Acerca desse assunto, assinale a alternativa INCORRETA. •

A fórmula centesimal, em outras palavras, indica-nos a massa (em gramas) de cada elemento presente em 100 gramas de substância. A determinação experimental da fórmula centesimal de uma substância é feita por meio de reações de síntese ou de decomposição. Reação de síntese é aquela na qual uma substância é formada a partir de seus elementos. Reação de decomposição é aquela em que uma substância composta origina substâncias mais simples. Objetivo: O experimento realizado tem como…

EXERCÍCIOS – QUÍMICA INORGÂNICA 2º ano Exercícios: REAÇÕES INORGÂNICAS - Dupla Troca/Demais compostos 1. Completar as equações, dando o nome dos produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) NaCl + AgNO3 b) K2CO3 + MgSO4 c) KCl + NaNO3 d) HCl + AgNO3 e) NaCl + H2SO4 f) BaSO4 + NaOH g) FeCl3 + KOH i) HCl + Na2O j) H3PO4 + CaO l) NaOH + SO3 m) Ba(OH)2 + CO2 n) NaCN + H2O o) Li2SO4 + H2O p) HCl + Al2O3 q) H3PO4 + ZnO Prof.…

CaCO (calor) CaO + CO2 Fotólise (luz) 2H2O (luz) 2H2O + O2 Eletrólise (corrente elétrica) H2O H2 + ½O2 2. Reação de Síntese (adição) Quando duas ou mais substâncias se combinasm formando uma única substância. X + Y XY Exemplos: SO3 + H2O H2SO3 (síntese parcial) H2 + Cl2 2HCl (síntese total) 3.Reações de simples troca (deslocamento) Quando uma substância simples desloca um elemento de uma composta. Para metais: tabela de reatividade Cs