Relatorio De Soluçao De Naoh

CAMARGO SOLUÇÃO TAMPÃO IBIPORÃ 2013 ROBERTO Relatório de aula prática apresentado ao Curso Técnico em Química do Colégio Estadual Olavo Bilac. Orientador: Luciana Macedo IBIPORÃ 2013 RESUMO Relatório apresenta o preparo de uma solução tampão, uma solução em…

ENGENHARIA ELÉTRICA E DE COMPUTAÇÃO INSTITUTO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA 1 RELATÓRIO Experimento 10 – VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO. Alunos: Lucas Moraes Silva Lucas Rodrigues de Oliveira Mateus de Campos Tavares Wiston Rodrigues Pazine Goiânia JUNHO-2011 1.Introdução O experimento apresentado neste relatório tem como objetivo comparar a percentagem de ácido acético (CH3COOH) em massa por volume (m/v)…

Instituto de Química-UFF Química Analítica Experimental II Relatório de Preparação e Padronização de soluções de NaOH 1.0 – Introdução A volumetria é um método análise quantitativa usado para medição da concentração de uma amostra a partir do volume de uma solução titulante que se conhece a concentração. A titulação é o processo de adição de uma solução padrão até que se complete a reação. O término da reação é caracterizado por uma modificação física provocada pela ação de um…

Preparo e padronização de NaOH Prática de laboratorio Relatório Preparo e padronização de NaOH Alunos: FABIANO B.CAMELO MAIARA V.FARIA ROMERITO C.CARVALHO [16/03/2010] Preparo e Padronização de NaOH 0,1N Introdução Neste experimento procedemos o preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 N. A padronização foi feita por titulação* com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4)** utilizando…

|Nº 2356 | | | Formiga, 05 de março de 2013 Resumo Esta prática tem como objetivo principal preparar e determinar a padronização de uma solução de NaOH e identificar a concentração de ácido acético presente no vinagre por meio da adição da solução de hidróxido de sódio. Introdução Titulação ou volumetria é uma técnica comum de laboratórios em análise químicas quantitativas, utilizado para determinar a concentração…

vinagre comum comercial, adquirido em supermercado. Vale ressaltar que a escala de medida no final será expressa em porcentagem. Pela razão do ácido acético ser um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5 ), foi utilizada a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH (Hidróxido de sódio) base forte, usando fenolftaleína como indicador. Alguns conhecimentos serão abordados a fim de estabelecermos uma ponte ao resultado final, tais como, concentração molar e estequiometria das reações…

PADRONIZAÇÃO DE ÁCIDO-BASE Relatório de aula prática elaborado pelas alunas do 5º semestre do curso de graduação em Nutrição, do Centro Universitário Toledo- Araçatuba, para a disciplina de Química Analítica, ministrada pelo Profº Ricardo Reche. Relatório de aula prática elaborado pelas alunas do 5º semestre do curso de graduação em Nutrição, do Centro Universitário Toledo- Araçatuba, para a disciplina de Química Analítica, ministrada pelo Profº Ricardo Reche. NOVEMBRO – 2012 …

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL CAMPUS MARABÁ Relatório laboratorial: Um estudo dos processos de titulação ácido-base Marabá 2012 UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E TECNOLOGIA CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL CAMPUS MARABÁ Relatório laboratorial: Um estudo dos processos de titulação ácido-base Trabalho realizado pelos acadêmicos Allan Parker, Elysson Filipe

– VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE) Dourados/MS, Setembro de 2013. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE) Relatório de experimento laboratorial elaborado como exigência parcial da disciplina de Química Analítica do curso de Engenharia Física da Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul.

RELATORIO DE QUIMICA ANALITICA qualitativa Sumário páginas 1.Introdução ............................................................................................................................3 2.Objetivo ................................................................................................................................3 3.Fundamentos