Recristalização De Cloreto De Bario

........................................ 35 I.��� 30 – Solução �� ���������������������������� de brometo de amônio........................................................ 37 I.��� 31 – Solução �� ��������������������������� de brometo de bário............................................................ 37 I.��� 32 – Solução �� ���������������������������� de brometo de cálcio........................................................... 38 I.��� 33 – Solução ��…

litros. BÉQUER – recipiente com ou sem graduação, de forma alta ou baixa. Sua graduação fornece uma medida grosseira de volume. Usado no preparo de soluções, na pesagem de sólidos e no aquecimento de líquidos, bem como em reações de precipitação e recristalização. ERLENMEYER – recipiente com ou sem graduação, este fornece uma medida grosseira de volume. Esse recipiente é largamente utilizado na análise titulométrica, no aquecimento de líquidos e na dissolução de substâncias. PIPETAS –…

acetato de mercúrio; Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2+ e Hg2+. O cloreto de chumbo (II) é ligeiramente solúvel; Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de chumbo (II), estrôncio e bário. Os sulfatos de cálcio e de prata são poucos solúveis; Todos os óxidos metálicos são insolúveis exceto os de metais alcalinos e os de cálcio, estrôncio e bário; Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e os de bário e estrôncio. O…

no sistema hexagonal. 2.6.3- Halogenetos Quanto à composição química, os halogenetos são sais que os halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo) formam com alguns metais. Entre os halogenetos se encontram o sal comum, ou sal-gema, cloreto de sódio; a silvita, cloreto de potássio; e a fluorita, fluoreto de cálcio, que apresenta fluorescência e fosforescência. Todos esses minerais cristalizam no sistema cúbico. 2.6.4- Óxidos e hidróxidos No grupo dos óxidos e hidróxidos se…

...... 3�5 28 i.29 �� solução de bromato de potássio ..................................................... 3�5 29 i.3�0 �� solução de brometo de amônio ....................................................... 3�7 3�0 i.3�� �� solução de brometo de bário ........................................................... 3�7 3�� i.3�2 �� solução de brometo de cálcio .......................................................... 3�8 3�2 i.3�3� �� solução de brometo de potássio .................................

preferidas são as de ácido clorídrico, pois são estáveis indefinidamente e podem ser usadas na presença da maior partes dos cátions sem sofrer interferência devida à formação de sais solúveis. O ácido sulfúrico forma sais insolúveis com os hidróxidos de bário e de cálcio. Nas titulações de líquidos quentes, ou nas determinações que exigem fervura com excesso de ácido durante um certo tempo, o ácido sulfúrico padrão é, no entanto, o preferível. O ácido nítrico é raramente empregado, pois…

retardantes de chamas2. Grande parte é destinada à manufatura de produtos químicos, particularmente de zeólitas e de sulfato de alumínio "livre de ferro". Outros usos importantes são as produções de fluoreto de alumínio, nitrato de alumínio, poli(cloreto de alumínio), poli(sulfatossilicato de alumínio), aluminato de sódio, catalisadores e pigmentos a base de titânio2,6. A maior parte (cerca de 90%) da alumina mundial obtida pela calcinação do Al(OH)3 é usada no processo eletrolítico…

F = (o que se quer / o que se tem) x (a / b) Ex: obtive 0,2g de Mg2P2O7 Amostra 0,5g Quero o resultado em P [pic] Ex: pesei em Fe2O3 Quero em Fe3O4 [pic] 1-Exercício: uma mistura contendo apenas FeCl3 e AlCl3 pesa 5,95g. Os cloretos são convertidos em hidróxidos e levados à ignição, resultando em Al2O3 e Fe2O3. A mistura de óxidos pesa 2,62g. Calcule o % de Fe e Al na mistura original. 2-Exercício: A elevadas temperaturas, NaHCO3 é convertido quantitativamente em Na2CO3.

sem tocar as paredes do recipiente. b) Coloque no Becker 3 cubos de gelo picado. Agite com um bastão de vidro e meça a temperatura da mistura água/ gelo a cada minuto até que fique constante. c) Pese aproximadamente 5 g de sal. A seguir adicione o cloreto de sódio que você pesou à mistura sob agitação. Agite com um bastão de vidro, espere 2 minutos e meça a temperatura da mistura. d) Esse procedimento deverá ser feito em triplicata, ou seja, repita a medida 3 vezes. Anotações:…

Técnicas de Segurança 5.1. Material de vidro 1. Tubo de ensaio: utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. 2. Béquer: recipiente com ou sem graduação utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquido, recristalização, pesagem, etc. 3. Erlenmeyer: frasco utilizado para aquecer líquidos ou para efetuar titulações. 4. Kitassato: frasco de paredes espessas, munido de saída lateral e usado em filtração sob sucção. 5. Funil: utilizado na…