Reações Na Iodometria

se desenvolve entre a solução problema e a solução padrão, distinguem-se três tipos importantes de volumetria: por neutralização, por precipitação e por oxirredução. • Volumetria por neutralização São os casos de volumetria em que ocorrem reações de neutralização entre um ácido e uma base. Neste caso pode ser feita uma alcalimetria ou uma acidimetria. • Volumetria por precipitação São os casos em que ocorre formação de precipitados (substâncias insolúveis). Por…

Surgimento da Química Analítica 3 1.1- Análise Gravimétrica 3 1.2- Análise Volumétrica 3 1.3- Faraday e a Eletroquímica 4 1.4- Métodos Instrumentais 4 1.5- Legado nos nossos dias 5 2- Técnicas de Reações Analíticas 6 2.1- Reações Por Via Seca 6 2.2- Ensaios Por Via Úmida 8 3- Análise Funcional e Sistemática 9 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 9 4.1- Primeiro Grupo de Cátions 10 4.2-…

PARA A REALIZAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS............................. 08 SENSIBILIDADE E ESPECIFICIDADE 9 CLASSIFICAÇÃO DE ÂNIONS.................................................................................... 11 EXPERIMENTOS E CLASSIFICAÇÃO DE ALEXÈEV 10 REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS............................................................. 13 10.1 PRIMEIRO GRUPO DE ÂNIONS............................................................................... Reações do Íon Sulfato........

Unidade de Camaçari SUMÁRIO 1-O Surgimento da Química Analítica 1.1- Análise Gravimétrica 1.2- Análise Volumétrica 1.3- Faraday e a Eletroquímica 1.4- Métodos Instrumentais 1.5- Legado nos nossos dias 3 3 3 4 4 5 2- Técnicas de Reações Analíticas 2.1- Reações Por Via Seca 2.2- Ensaios Por Via Úmida 6 6 8 3- Análise Funcional e Sistemática 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 4.1- Primeiro Grupo de Cátions 4.2- Segundo Grupo de Cátions…

formação de I3- não altera nem produz erros no método porque os potenciais padrões de eletrodo das semi-reações são praticamente iguais. I2 (s) + 2e- ↔ 2I- (aq) E° = 0,535 V I3- (aq) + 2e- ↔ 3I- (aq) E° = 0,536 V O ponto final na iodimetria, onde o titulante é o I3- e o analito é um agente redutor, é detectado pelo aparecimento da cor azul do complexo com o amido, usado como indicador. Na iodometria o íon iodeto é um agente redutor fraco e reduzirá agentes oxidantes fortes. Ele…

curtumes, etc. Nas regiões costeiras, através da chamada intrusão da língua salina, são encontradas águas com níveis altos de cloreto. Nas águas tratadas, a adição de cloro puro ou em solução leva a uma elevação do nível de cloreto, resultante das reações de dissociação do cloro na água. Importância nos estudos de controle de qualidade das águas Para as águas de abastecimento público, a concentração de cloreto constitui-se em padrão de potabilidade, segundo a Portaria 518/2004 do…

1 CURSO: “QUALIDADE DAS ÁGUAS E POLUIÇÃO: ASPECTOS FÍSICOQUÍMICOS” AULA 1 REVISÃO DE QUÍMICA: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES Prof. Dr. Roque Passos Piveli 2 AULA 1 – REVISÃO DE QUÍMICA: ÁTOMOS E MOLÉCULAS, CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 1. Introdução Este fascículo inicial do Curso de Química Sanitária e Ambiental faz parte de um conjunto de quatro fascículos destinados à revisão de

solução do padrão primário 0,05 mol/L............ 84 85 12.3.3. Padronização da solução de KMnO 4 .................................... 85 12.4. Titulações com K 2 Cr 2 O 7 ............................................................... 86 12.5. Iodometria................................................................................. 87 12.5.1. Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,10 M............ 87 12.5.2. Padronização da solução de Na 2 S 2 O 3 0,1…

tiocianatos que precipitam com os íons prata. Adiciona-se um excesso de solução de nitrato de prata à solução contendo o analito. O excesso da prata é titulado com uma solução padrão de tiocianato, usando-se íons ferro (III) como indicador, segundo as reações: X- (aq) + Ag+ (aq) (adicionada) → AgX (s) + Ag+ (aq) (excesso) Ag+ (aq) (excesso) + SCN- (aq) → AgSCN (s) Fe3+ (aq) + SCN- (aq) → Fe(SCN)2+ (aq) (complexo vermelho) REAGENTES Solução padrão de AgNO3 Amostra de KBr sólido HNO3 6…

solução do padrão primário 0,05 mol/L............ 85 12.3.3. Padronização da solução de KMnO 4 .................................... 85 12.4. Titulações com K 2 Cr 2 O 7 ............................................................... 86 12.5. Iodometria................................................................................. 87 12.5.1. Preparação de solução de tiossulfato de sódio 0,10 M............ 87 12.5.2. Padronização da solução de Na 2 S 2 O 3 0,1…