Reações Exotérmicas

Dissolução Tubo 1: no t1 houve aquecimento devido A reação de hidratação do ácido sulfúrico ser altamente exotérmica. Se a água for vertida sobre o ácido sulfúrico concentrado, poderá ferver e espirrar de forma perigosa. Tubo 2: no t2 houve aquecimento devido a base ser forte e reagir de forma exotérmica , em contatos com a pele ou com os olhos pode causar queimaduras ou ocasionar cegueira temporária ou permanente. Tubo 3: no t3 percebeu-se que o tubo resfriou-se isso ocorreu…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA PLENA/NOTURNO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II PROF.º: RUI KLÉBER RELATÓRIO SOBRE REAÇÕES QUÍMICAS KATHERINE ALVES SILVA FORTALEZA 2012 ÍNDICE 1 – INTRODUÇÃO __________________________________________________ 3 2 – OBJETIVOS_____________________________________________________ 6 3 – MATERIAIS E REAGENTES 3.1Materiais_______________________________________________________ 7 3.2R

(surgimento de um sólido a partir de dois líquidos), desprendimento de calor (reações exotérmicas), absorção de calor (reações endotérmicas) ou emissão de luz (reações quimiluminescentes). Os fenômenos físicos normalmente são reversíveis enquanto os fenômenos químicos quase sempre são irreversíveis. A combustão tem como principal característica a reação com o oxigênio do ar e o grande desprendimento de calor (reações exotérmicas). Este tipo de reação é muito utilizado pelas nossas…

UNIVERSIDADE VILA VELHA - UVV ENGENHARIA ** Prática n° 06 (**): REAÇÕES QUÍMICAS. Disciplina: Química Experimental Professor(a): ** VILA VELHA **DE MARÇO - 2014 ** REAÇÕES QUÍMICAS. Relatório do Curso de Graduação em Engenharia apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Química Experimental sob orientação da(o) Professor(a) Adriana Canal das Virgens e Kirlene

explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. 02-Observe as seguintes equações termoquímicas:- C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)......ΔH=31,4kcal II - CO(g)+1/2O2(g)  CO2(g)....... ΔH=-67,6kcal III – H2(g)+1/2O2(g)  H2O(g)........ ΔH=-57,8kcaL De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II exotérmica. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III…

velocidades das reações diretas e inversas permanecem iguais, em conseqüência, a reação química fica como se estivesse parada e as quantidades de reagentes e produtos não se alteram. No entanto é muito importante aprender como seria possível perturbar um equilíbrio, aumentando a velocidade de uma das reações. Assim se conseguirmos aumentar a velocidade da reação direta, iremos aumentar o rendimento da reação, o que é muito importante do ponto de vista econômico, principalmente para as…

civilização moderna sem... A grande fonte de nossos recursos energéticos são, sem dúvida, as reações químicas, já que durante a ocorrência destas, há perda ou ganho de energia. Essas variações energéticas são freqüentemente expressas na forma de calor e serão estudadas na Termoquímica. Termoquímica é a parte da Química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. O conceito de calor Calor é o termo associado à transferência de…

quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química. 2. Reação endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). 3. Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). 4. Entalpia A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de…

CIÊCIAS EXATAS CURSO DE FÍSICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA 4. REÇÕES QUÍMICAS REALIZAÇÃO 23/04/2014 ENTREGA 30/04/2014 Introdução: Conhecer os vários tipos de reações presentes na natureza, entre elas as reações que liberem calor ou absorvem calor, exotérmica e endotérmica. Objetivos: Introduzir a técnica de observação de fenômenos químicos em tubos de ensaio. Material utilizados: Bastão de vidro, pisseta, 12 tubos de ensaio, béquer de…

entram nas reações, veja a equação: H2 + Cl2 → 2 HCl Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação. Através de uma equação é possível saber praticamente tudo sobre uma reação química. REAÇÕES QUÍMICAS As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de…