Reações Exotérmicas

Alexandre de M. Passini. Resende 2012.1º AULA PRÁTICA REAÇÃO EXOTÉRMICA *Na primeira experiência foi usado: (água + ácido sulfúrico) H₂SO₄+H₂O→H₃O⁺+HSO⁻₄ HSO⁻₄+H20→ H₃O⁺+SO₄²⁻ Na reação aconteceu a mudança de temperatura da água que subiu de 22˚ para 81˚ mostrando a reação exotérmica. *Na segunda experiência foi usado: (açúcar + ácido sulfúrico) Houve uma reação exotérmica mais rápida, formando o carvão. *Na terceira experiência foi…

de laboratório, substancias polares e apolares, moléculas e átomos, diluição. Fenômenos Químicos 1 181 - Sais, ácidos, fenômenos químicos e físicos, precipitado, soluções, estados físicos, formação de gases em reações químicas, temperatura, calor, reações endotérmicas e exotérmicas. Fogos Coloridos 1 228 -Modelos Atômicos, elétrons, emissão atômica. A tenacidade dos metais 1 242 - Metais, ligação metálica, ligação iônica, ligação covalente, cátions e ânions, camada de…

liberando calor ou absorvendo calor. Para calcular a variação usa-se a fórmula ΔH=Hp-Hr Onde Hp é a entalpia do produto e Hr é a entalpia dos reagentes. Reações exotérmicas: Estas reações liberam calor. O ΔH delas é negativo NH3 + HCl → NH4Cl ΔH = -176 kJ/mol Viu? A variação de entalpia é negativa, quer dizer então que esta reação é exotérmica. O Hr, entalpia dos reagentes, é a soma da entalpia do NH3 (-46 kJ/mol)e do HCl (-92,4 kJ/mol). Então o Hr é igual á -138,4kJ/mol. O Hp,…

Prática 7: Reações Exotérmicas e Endotérmicas INTRODUÇÃO: A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química. OBJETIVO: O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor). MATERIAL: 4 tubos de ensaio, estante para tubos, conta-gotas, proveta, papel alumínio

TERMOQUÍMICA A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que…

FACULDADES INTEGRADAS DA VITÓRIA DE SANTO ANTÃO CURSO DE FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA RELATÓRIO EXPERIMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS VITÓRIA DE SANTO ANTÃO NOVEMBRO DE 2012 FACULDADES INTEGRADAS DA VITÓRIA DE SANTO ANTÃO CURSO DE FARMÁCIA EXPERIMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS Relatório de prática realizada no laboratório de química, solicitado pelo Professor Jefferson Cunha da disciplina de Química…

Questões resolvidas sobre Termoquímica 1) (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 2NO(g) + O2(g) ------- 2NO2(g) AH= -13,5 kcal / mol de NO e assinale a alternativa falsa. a) A reação é exotérmica. b) São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir. c) A entalpia padrão de formação do O2 (g) é diferente de zero nas condições–padrão. d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. e) Nenhuma das alternativas é falsa.…

atm. REAÇÃO EXOTÉRMICA: São reações que liberam calor, ou seja as substâncias produzidas apresentam menos energia do que as substâncias que reagiram, (Hr>Hp) fazendo assim uma variação de entalpia negativa (ΔH< O). REAÇÃO ENDOTÉRMICA: São reações que absorvem calor do meio produzindo substâncias mais energéticas. Nas reações endotérmicas os produtos apresentam maior entalpia que os reagentes (Hp>Hr), fazendo assim uma variação de entalpia positiva (ΔH> O).…

(sódio metálico) e colocamos dentro do béquer Na. Com isso podemos observar uma reação exotérmica, produzindo hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio (H2) . No próximo béquer, também com o auxilio da espátula e da pinça pegamos uma quantidade pequena de cloreto de potássio e colocamos no béquer K, a reação foi a mesma (exotérmica) produzindo gás hidrogênio (H2), e hidróxido de potássio (KOH). Com essas reações conseguimos observar que o cloreto de potássio (K) é mais reativo do que o…

TERMOQUÍMICA É o estudo do calor envolvido nas reações químicas. A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas. Não há reação química que ocorra sem variação de energia ! A energia é conservativa. Não pode ser criada ou destruída. Apenas transformada ! Classificação das reações termoquímicas Em função da energia envolvida as reações podem ser de dois tipos: I - Exotérmicas: liberam energia. • processos de…