Aula Equili 769 Brio Qui 769 Mico

conecenração do produto(s) Diminuição na conecntração do produto(s) Aumento na conecenração do reagente(s) Diminuição na conecntração do reagente(s) esquerda direita direita esquerda Princípio de Le Châtelier • Mudanças no volume e pressão A (g) + B (g) Mudança C (g) Deslocamento do equilíbrio Aumento na pressão Menor número de mols de gás Diminuição da pressão Maior número de mols de gás Aumento no volume Maior número de mols de gás Diminuição no volume Menor número de mols de gás Princípio de Le Châtelier • Mudança na temperatura Mudança Aumento na Temperatura Diminuição na temperatura Exotérmica Endotérmica K diminui K aumenta K aumenta K diminui Mais frio Mais quente Princípio de Le Châtelier • Adição de um catalisador • não altera o K • não altera o equilíbrio • o equilíbrio será atingido mais rápido Não-catalisada catalisada O Catalisador diminui a Ea para ambas as reaões, direta e reversa. O Catalisador não altera a constante de equilíbrio em nem a direção. Química em ação A vida em altas altitudes e a produção de hemoglobina Hb (aq) + O2 (aq) Kc = HbO2 (aq) [HbO2] [Hb][O2] Química em ação: O processo Haber N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH0 = -92.6 kJ/mol Princípio de Le Châtelier Mudança Deslocamento do equilíbrio Mudança na constante de equilíbrio Concentração sim não Pressão sim não Volume sim não Temperatura sim sim não não Catalisador