Reacoes Quimica Em Meio Aquoso

Bases de Arrhenius De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Classificação As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo central.

A CÉLULA • É a consequência de uma combinação de moléculas organizadas em uma ordem muito precisa. Composição Química da Célula Inorgânicos • Água • Sais Minerais Substâncias inorgânicas são todas aquelas que não são orgânicas Orgânicos • • • • Proteínas Lipídios Carboidratos Ácidos Nucléicos As substâncias orgânicas são formadas a partir dos arranjos do elemento químico carbono. O carbono é, por esse motivo, a base de todas as formas de vida que conhecemos

Reação Química Reação química é um fenômeno em que os átomos permanecem praticamente intactos .Na reação química , as moléculas (ou aglomerados iônicos) iniciais são “desmontadas” e seus átomos são reaproveitados para “montar” as moléculas(ou aglomerados iônicos) finais. Se uma ou mais substâncias, presentes no estado inicial de um sistema , transformando – se em uma ou mais substâncias diferentes , que estarão presentes no estado final, a transformação é uma reação química ,ou…

D I S C I P L I N A Diversidade Química do Ambiente Estabilidade e reações dos compostos de coordenação Autores Ótom Anselmo de Oliveira Ademir Oliveira da Silva aula 14 Governo Federal Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Ministro da Educação Fernando Haddad Secretário de Educação a Distância – SEED Ronaldo Motta Revisoras de Língua Portuguesa Janaina Tomaz Capistrano Sandra Cristinne Xavier da Câmara Revisora Tipográfica Nouraide Queiroz Ilustradora…

Exercícios sobre reações inorgânicas Questões: 01. Completar as seguintes equações químicas (dando os produtos, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos). Estados físicos s = sólido aq = aquoso g = gás l = líquido a) Mg(s)

Lista de Exercícios de Química Geral - Eletroquímica Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho 1) Complete e faça o balanceamento das seguintes equações e identifique identifique os agentes de oxidação e de redução: a) Cr2O72- (aq) + I - (aq) → Cr3+ (aq) + IO3- (aq) (meio ácido) b) MnO4- (aq) + CH3OH (aq) → Mn2+ (aq) + HCO2H (aq) (meio ácido) c) I2 (s) + OCl- (aq) → IO3- (aq) + Cl- (aq) (meio ácido) d) As2O3 (s) + NO3- (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido)…

Condutividade e Dissociação Eletrolítica Emerson Ricardo da Silva Prontuário: 120130-1 Disciplina: AQL Professora: Silvânia Mendes Moreschi 1- Introdução Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade. Isso se deve porque há uma dissociação de átomos em íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion). Estas substâncias são chamadas de eletrólitos e ocorre uma migração de cátions e…

Eletrólise Entende-se por eletrólise todo o processo químico em que há a transformação de energia elétrica em energia química. É um processo não espontâneo, causado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). O processo eletrolítico forma-se a partir do fornecimento de energia proveniente de uma pilha, esta servindo de gerador. Dessa forma, ocorre a descarga de íons, gerando uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente,…

material sólido causada pela ação do meio onde ele se encontra, essa corrosão leva a destruição do sólido pelo desgaste ou mudança em sua composição quimica. A corrosão pode se manifestar de várias formas, algumas são mais frequentes que outras e sua ocorrência depende muito do ambiente e dos processos usados. São meios corrosivos como a atmosfera, gases, água, soluções e sais que quando ácidos interagem com o ferro possibilitão a ocorrência da corrosão quimica e…

substância que, em solução aquosa origina como ânions exclusivamente os íons hidroxila, foi proposta por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química Clássica.1 A presença da hidroxila explica o sabor, a ação sobre os indicadores e sobre os ácidos, e a condutibilidade elétrica de suas soluções.2 A teoria de Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o comportamento básico de algumas substâncias, como a amônia, que não possui hidroxila e é gasosa nas condições…