Reacoes Ionicas Neutralizacao

Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas 4. Termoquímica II ........................................................................................ Determinação da Capacidade Calorífica de um Calorímetro 14 Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq.) 5. Termoquímica III ....................................................................................... 16 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s)

OBJETIVO Demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de simples troca, de dupla troca e de oxi-redução através de experimentos realizados em laboratório. INTRODUÇÃO As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são…

H2S, H3PO4,HClO3, 22. Quais os respectivos nomes dos ácidos e das bases do exercício anterior: 23.-Escolha do exercício anterior dois ácidos e duas bases e dê suas principais aplicações: 24. Escrever a equação representativa do processo de neutralização. Escrever também o nome do sal resultante: a) ácido clorídrico + hidróxido de potássio b) ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio c) ácido fosfórico + hidróxido de sódio d) ácido carbônico + hidróxido de ferro II e)

.......................... 8 2 - Termoquímica I: Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas .............................................. 10 3 - Termoquímica II: Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) ......................................... 12 4 - Termoquímica III: Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s)…

sinalizado o final da titulação (final da reação entre o titulante ou titulado). A determinação da concentração do titulante deve ser realizada, preferencialmente, através do mesmo método que será aplicado na análise, neste caso a titulação de neutralização, mas ela aplica-se às outras volumetrias, gravimétrias e métodos instrumentais. Em qualquer reação estequiométrica, o número de equivalentes dos reagentes deve ser igual. Em casos onde não se encontram padrões primários,…

Reações09 1.7. TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS10 1.8. ESCALA DE pH10 1.9. pOH DE SOLUÇÕES11 1.10. INDICADORES ÁCIDO-BASE12Exercícios14 2. CORROSÃO22 Introdução22 2.1. ELETROQUÍMICA E AS REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS23 2.2. TERMOS IMPORTANTES NAS REAÇÕES REDOX23 2.3. CÉLULAS GALVÂNICAS E ELETROQUÍMICAS23 1. ÁCIDOS E BASES Introdução Dentre as funções mais importantes da química, pode-se citar os ácidos e as bases. São os grandes pilares…

de reação com substancia da mesma natureza. Cadeia fechada éster Cadeia aberta  lactona Qualquer base gera incolor, qualquer ácido gera róseo, no caso da fenoftaleína.  Reagentes específicos: São aqueles que promovem reações específicas em determinada em determinadas condições. Sensível fosfatase para a ácida (cabeça espermatozoide do é rica). Fosfatase- quebra ligação fosfato sobra fenolato. Técnicas imunoespecíficas e DNA. 

...................................................................24 Neutralização (correção de pH)....................................................................24 Descloração....................................................................................................25 Processo de desmineralização.....................................................................26 Desmineralização por resinas de troca Iônica............................................26 Regeneração…

importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2  SO2 SO2 + ½O2  SO3 SO3 + H2O  H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país. Ácidos importantes: 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor,…

sulfato de cálcio hidratado. e) óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado. 02) (UNIRIO-RJ) As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água. Tendo em vista que estas reações são de neutralização parcial, indique a única opção que representa a equação da reação onde não é obtido um sal ácido ou sal básico, pois não se trata de reação de neutralização parcial. a) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O b) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(OH)NO3 + H2O c) H3PO4 + 2LiOH →…