calculo

REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA Turma – Engenharias Disciplina – Química Geral e Experimental Profa. Drª. Karina Karla Pacheco Porpino Rimar REAÇÕES QUÍMICAS REAÇÃO QUÍMICA é um processo de mudanças químicas, ocorrendo a conversão de uma ou mais substâncias (reagentes) em produtos REPRESENTAÇÃO GRÁFICA DE UMA REAÇÃO QUÍMICA A+B  C+D REAGENTES PRODUTOS REAÇÕES QUÍMICAS   MUDANÇA DE COR LIBERAM OU ABSORVEM CALOR REAÇÕES QUÍMICAS  FORMAÇÃO DE PRECIPITADO  LIBERAÇÃO DE GÁS REAÇÕES QUÍMICA - SÍMBOLOS  Precipitação de um sólido (s) ↗ Desprendimento de gás (l) Estado líquido  (g) Estado gasoso Luz (energia luminosa) Estado sólido ⇌ Reações reversíveis (aq) Meio aquoso < > Indica o sentido da reação cat Catalisador TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS  REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO A H2(g) + B  AB S(s) +  H2S(g) C(s) + O2(g)  CO2(g) 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS  REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE AB  A + B 2NaCl(s)  2Na(s) + CaCO3(s)  CaO(s) MgCl2(s)  Mg(s) Cl2(g) + CO2 ↗(g) + Cl2(g) TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS  REAÇÕES DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO A + BC  AC + B 2Na(s) + FeCl2(aq)  2NaCl(aq) + Fe(s) Cl2(g) + H2S(g)  2HCl(aq) + S(s) Reatividade ou eletropositividade aumenta Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn…

Química 1° Info Douglas Picolotto 26 de maio de 2014 Introdução Neste trabalho será apresentada a descrição, características e como distinguir as funções químicas, como por exemplo, ácido, base, sais e oxido. Balanceamento de equações, por tentativa e por Oxirredução e reações químicas também serão um subtítulo abordado no trabalho. Simples troca dubla troca, decomposição e oxirredução são exemplos de reações muito bem especificadas ao decorrer do trabalho, juntamente com…

Engenharia de Alimentos Curso de Engenharia de Alimentos ZAB-1007 Química Geral Reações em solução aquosa Profa. Dra. Mariza Pires de Melo Eletrólitos • Substâncias que se dissolvem em água → uma solução condutora de eletricidade são chamadas de eletrólitos • produção de íons em solução (dissociação). • Os eletrólitos podem ser fortes ou fracos, conforme o seu grau de dissociação, • capacidade de se dissociar mais ou menos, produzindo consequentemente mais ou menos íons em solução.…

REAÇÕES QUÍMICAS QUÍMICA II REAÇÕES QUÍMICAS As transformações químicas são também chamadas de reações químicas, pois o estado final é constituído por substância(s) diferente(s) daquela(s) presente(s) no estado inicial. Representação das reações químicas Os químicos apresentam as reações químicas por meio de representações nas quais os reagentes e os produtos são separados por uma seta ( → ). Quando há mais de um reagente ou produto, coloca-se um sinal de soma entre…

....................................................................................... Desenvolvimento............................................................................................... Equaçao química.................................................................................... Balanceamento.......................................................................................…

Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2014 2ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 1° Ano de Ingresso: 2014 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Total: 50 10 60 Ementa Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Os postulados de Bohr. Níveis e…

Disciplina: Período Letivo: Série: Periodo: Química 2° sem/2013 2ª Série Não definido Semestre de Ingresso: 1° Ano de Ingresso: 2013 C.H. Teórica: C.H. Prática: C.H. Total: 50 10 60 Ementa Matéria, energia, transformação e substâncias. Substâncias puras. Primeiro princípio da termodinâmica e a energia. Segundo princípio da termodinâmica. Estrutura atômica. Modelo de Dalton. Modelo atômico de Thomson. Modelo atômico de Rutherford. Os postulados de Bohr. Níveis e…

QUÍMICA A Ciência Central 9 9ª Edição Capítulo 20 Eletroquímica David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 20 Reações de oxiredução ç ç • O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g). • O número de oxidação do Zn aumentou de 0 para 2+. • O número de oxidação do H reduziu de 1+ para 0. • O Zn é oxidado a Zn2+ enquanto o H+ é reduzido a H2. • O H+ f com que o Zn seja oxidado e é o agente de oxidação. faz j id d…

Equações químicas As equações químicas têm a finalidade de fazer uma representação simbólica e abreviada de reações químicas (ou fenômenos químicos) No nosso dia a dia usamos vários símbolos para representar ideias, informações, conteúdos, obrigações, ordens e leis de forma mais simplificada; como, por exemplo, as notas musicais, os sinais das placas de trânsito, os símbolos matemáticos e assim por diante. Na Química isso também ocorre. As reações químicas, ou fenômenos químicos,…

CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO DISCIPLINA: Química Geral CRÉDITOS: 03 CARGA HORÁRIA: 60 h Objetivo: Fazer com que o aluno compreenda os conceitos básicos de Química assim como algumas das suas aplicações. Ministrar fundamentos de química e aplicações essenciais visando resoluções de problemas de Engenharia Ementa: Matéria, energia e transformação. Estrutura atômica. Classificação periódica e propriedades dos elementos. Ligações químicas. Substâncias puras, simples e…